10.2 第2课时常见的碱 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

第2课时　常见的碱 知识梳理 知识点1　几种常见的碱 (1)物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ①　NaOH　 ②　Ca(OH)2　 俗名 ③　火碱　、　烧碱　、　苛性钠　 ④　熟石灰　、　消石灰　 色、态 ⑤　白　色固体 ⑥　白　色粉末状固体 溶解性 ⑦　易　溶于水并⑧　放出　大量的热 ⑨　微　溶于水，溶解度随温度升高而⑩　减小　 吸水性 在空气中易吸收 　水分　 而潮解，可作某些气体的 　干燥　剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 (2)用途 ①氢氧化钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中可用于除去　油污　。 ②氢氧化钙可作　建筑材料　，改良　酸性土壤　，配制农药波尔多液。 (3)氢氧化钙的制取 由生石灰(CaO)与水反应制得，反应过程会放出大量的热，化学方程式为　CaO＋H2O===Ca(OH)2　。 (1)氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，称量时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸片上，以防腐蚀天平的托盘。 (2)氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存。 (3)氢氧化钠固体可以作气体干燥剂，但不能干燥二氧化碳、氯化氢等能与其反应的气体。 知识点2　碱的化学性质 碱具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　OH－（或氢氧根离子）　。 与金属反应 化学方程式（或现象） 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变蓝　，无色酚酞　变红　 非金属氧化物＋碱→盐＋水 （以二氧化碳为例） 化学方程式： 　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　 化学方程式：　CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 重难突破 重难点　碱的化学性质 【典例】实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　　) A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 解析：曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果；对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好；对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好；若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差。 答案：D 二氧化碳的吸收与检验 (1)由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，因此，检验二氧化碳气体常用澄清石灰水。 (2)由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 【对点训练】 如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH－　（填化学符号）。 (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是　紫色石蕊溶液　。 (3)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体（反应原理与二氧化碳相似），化学方程式为　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O　。 (4)NaOH溶液暴露在空气中会变质，是上述性质　②　（填序号），请写出变质的化学方程式：　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。 知识点1　常见的碱 1.下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，且溶质成分发生改变的是(　D　) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 2.下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是(　C　) A．氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性 B．氢氧化钙可用于配制农药波尔多液 C．氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 D．氢氧化钠能做某些气体干燥剂 知识点2　碱的化学性质 3.实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是(　C　) ①有腐蚀性　②有吸水性，易潮解　③有挥发性　④能与空气中的CO2反应 ... ...