10.3 第2课时复分解反应 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

第2课时　复分解反应 知识梳理 知识点1　复分解反应 概念 　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应　叫作复分解反应 表达式 AB＋CD→AD＋CB 特点 双交换，价不变（元素的化合价不变） 发生条件 反应物：除酸参加的复分解反应，反应物都要溶解 生成物：有　沉淀　、　气体　或水生成 　　判断复分解反应能否发生，要注意两点：一是对反应物的要求，若没有酸参加，两种反应物必须能溶于水；二是对生成物的要求，生成物中必须有沉淀或气体或水。 知识点2　盐的化学性质 化学性质 发生条件 化学方程式 盐＋金属→新盐＋新金属 盐要溶于水；金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性 铁和硫酸铜反应：　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　 盐＋酸→新盐＋新酸 酸必须是可溶的；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和盐酸反应：　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 盐＋碱→新盐＋新碱 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和氢氧化钡反应： 　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　 盐＋盐→新盐1＋新盐2 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 硝酸银和氯化钠反应： 　AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3　 重难突破 重难点　复分解反应的应用 【典例】 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　　) A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Ca2+、CO、Cl－ C．Cu2+、Na＋、NO、SO D．Mg2+、Ba2+、OH－、SO 解析：A.四种离子在水中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成的溶液为无色；B.Ca2+、CO两种离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C.含有Cu2+溶液呈蓝色；D.Mg2+、OH－两种离子结合生成氢氧化镁沉淀，Ba2+和SO两种离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。 答案：A (1)运用复分解反应的条件确定溶液中离子能否共存时，要注意题干中隐含的条件，如“无色溶液”“酸性溶液(pH<7)”“碱性溶液(pH>7)”等。 (2)溶液中常见不能共存的离子组 Cl－―→Ag＋(AgCl↓) SO―→Ba2+(BaSO4↓) OH－ CO 【对点训练】 1.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是(　B　) A．pH＝3的溶液中：NH、Cu2+、SO、CO B．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、NO、CO C．无色溶液中：Fe3+、Al3+、Cl－、NO D．含有大量SO的溶液中：Ba2+、H＋、Cl－、HCO 2.甲、乙、丙、丁分别是初中化学最常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的反应关系如图，其中“———�表示相连的两种物质能够反应，“→”表示两端的物质可以通过一步反应实现转化。以下说法不正确的是(　C　) A.甲、乙、丙、丁依次是氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳 B．甲、乙、丙、丁依次是碳酸钙、稀盐酸、氢氧化钠、水 C．甲、乙、丙、丁依次是氯化钡、稀硫酸、氢氧化钠、二氧化碳 D．甲、乙、丙、丁依次是稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钙、水 3.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH－、SO。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是(　C　) A.MgSO4、NaCl B．HCl、Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 A.MgSO4中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子转化为沉淀；B.HCl中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，Ba(NO3)2中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐；C.氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，HCl中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，能使最终取得的水样pH＝7，且只含有少量NaCl；D.硫酸中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，MgCl2中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能将硫酸根离子除去。 知识点1　复分解反应 1.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是(　D　) A.是否有沉淀生成 B． ... ...