第一章 检测试题 (限时:75分钟 分值:100分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是( ) [A] 自然界中的所有原子都处于基态 [B] 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 [C] 无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 [D] 激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性 【答案】 B 【解析】 自然界中存在放射性元素,其原子处于激发态,故A错误;基态原子吸收能量变为激发态原子,所以激发态原子的能量高于基态原子的能量,故B正确;基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子,只有相同原子,基态原子的能量才低于激发态原子的能量,故C错误;激发态原子的能量较高,其电子易跃迁到能量较低的轨道里,但不一定易失去,故D错误。 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述正确的是( ) [A] 因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 [B] 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 [C] 钒原子核外有4种形状的原子轨道 [D] 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】 D 【解析】 s轨道是球形的,这是电子云轮廓图,表示电子在原子核外出现的概率密度,不是说电子在做圆周运动,A错误;p能级有三个原子轨道,同一能层上的p轨道能量相同,3px、3py、3pz能量相同,它们的差异是延伸方向不同,B错误;23号钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,能级有s、p、d三种,对应的原子轨道形状有3种,C错误;常用电子云轮廓图表示原子轨道,形象地描述电子的运动状态,D正确。 3.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( ) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 [A] 氮原子的轨道表示式: 错误;违反洪特规则 [B] 氧原子的轨道表示式: 错误;违反泡利不相容原理 [C] 钾原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d1 错误;违反泡利不相容原理 [D] C的电子排布式: 1s22s22 错误;违反洪特规则 【答案】 D 【解析】 相同轨道中的两个电子运动方向相同,违反了泡利不相容原理,故A不符合题意;电子应先充满同能级的轨道,违反了洪特规则,故B不符合题意;1s22s22p63s23p63d1违反了能量最低原理,故C不符合题意;电子应先充满同能级的轨道,1s22s22违反了洪特规则,故D符合题意。 4.下列表示卤族元素或其单质性质随核电荷数变化趋势的曲线正确的是( ) [A] [B] [C] [D] 【答案】 C 【解析】 氟元素没有正价,故A错误;随核电荷数的增大,卤族元素的单质沸点逐渐升高,故B错误;随核电荷数的增大,卤族元素原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小,故C正确;随核电荷数的增大,卤族元素非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,故D错误。 5.反应SO2+PCl5SOCl2+POCl3可用于制备染料中间体亚硫酰氯(SOCl2)。下列说法正确的是( ) [A] 半径大小:r(P)r(S)>r(Cl),故A错误;同一周期主族元素从左到右,元素电负性逐渐增大,电负性大小:χ(P)<χ(S)<χ(Cl),故B正确;同一周期主族元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,电离能大小:I1(S)
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