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课件网) 微专题2 元素周期律的应用及“位”“构”“性”相互推断 一、原子结构与元素性质递变规律 项目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 核外电子 排布 能层数相同,最外层电子数逐渐增多 最外层电子数相同,能层数递增 原子半径 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大 主要化合价 最高正价由+1→+7(O、F除外),最低负价由-4→-1 最高正价=主族序数(O、F除外),非金属元素最低负价=主族序数-8 得失电子 能力 得电子能力逐渐增强;失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强 第一电离能 增大的趋势(但第ⅡA族>第ⅢA族,第ⅤA族>第ⅥA族) 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 金属性、 非金属性 金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强;非金属性逐渐减弱 注意:同周期元素从左到右,第一电离能变化规律中第ⅡA族和第ⅤA族元素的反常性,如Mg大于Al,N大于O。 [典例1] 按要求回答下列各题。 (1)Ni是元素周期表中第28号元素,第三周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 ;26号元素价层电子排布式为 ;L原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是 元素。 Si 3d64s2 氯 【解析】 (1)基态Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,Ni有2个未成对电子,第三周期基态原子中有2个未成对电子的是Si和S,电负性小的元素是Si;26号元素为Fe,Fe的价层电子排布式为3d64s2;L原子核外电子占有 9个原子轨道时,3p能级上的3个轨道均被占据,有1个未成对电子的只能是3p5,故L是氯 元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为 。 4s24p4 【解析】 (2)①硒为34号元素,有6个价层电子,所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为 。 As>Se>Ge 【解析】 ②同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素,所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge。 (3)①Cu基态原子的价层电子排布式为 。 3d104s1 【解析】 (3)①Cu是29号元素,原子核外有29个电子,其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.第一电离能:As>Ga B.电负性:As>Ga C.原子半径:As>Ga AB 【解析】 ②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能As>Ga,A正确;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性As>Ga,B正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径As
C>B。 O>C>B [训练1] (2024·江苏海门中学调研)黑火药主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭,能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是( ) [A] 半径:r(K+)>r(S2-) [B] 第一电离能:I1(N)>I1(S) [C] 电负性:χ(C)>χ(O) [D] 稳定性:H2S>H2O B 【解析】 S2-、K+具有相同的核外电子排布,且K的核电荷数比S的大,故半径大小:r(S2-)>r(K+),A错误;同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,N、O为同周期元素,N的2p轨道电子半充 ... ... 