9.3 溶质的质量分数 同步练（含答案） 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

班级：_____　　姓名：_____ 第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的计算 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Ca－40　Fe－56 基础强化 1．（2023包头中考）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取20 g样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 （1）该金属粉末中铁粉的质量分数为_____。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 2．（2024陕西中考）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 （1）二氧化锰在反应前后的质量_____（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）测得实验产生氧气的质量为_____g。 （3）请通过计算说明实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3．（2024南宁模拟）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取150 g该碳酸钠溶液平均分为三份，向每份样品中分别加入等质量分数、不同质量的氯化钙溶液，实验数据记录如表。（已知：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl） 实验编号 实验1 实验2 实验3 碳酸钠溶液质量/g 50 50 50 氯化钙溶液质量/g 10 20 30 生成沉淀质量/g 2.5 5 5 （1）50 g该碳酸钠溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。 （2）计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。 能力提升 4．食醋是生活中常用的酸性调味料（相关企业标准如表）。小浩在老师的指导下对某种食醋中醋酸（CH3COOH）的含量进行了测定，取150 g质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，逐滴滴加该食醋至恰好完全反应时，消耗25 mL食醋。（已知：CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O） 每100 mL食醋中的醋酸含量　 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5 g >5.0 g （1）如果将10 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成实验所用的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_____g。 （2）通过计算判断该食醋的品级。 参考答案 1．（1）70% （2）解：设100 g所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe　＋　H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 56 98 14 g x ＝，x＝24.5 g 所用稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 2．（1）不变　（2）1.6 （3）解：实验所用过氧化氢溶液的质量为400.0 g－300.0 g＝100.0 g。设产生1.6 g氧气所需过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝，x＝3.4 g 实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝3.4% 答：实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 3．（1）5 （2）解：设50 g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5 g ＝，x＝5.3 g 该碳酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝10.6% 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 4．（1）190 （2）解：设25 mL该食醋中醋酸的质量为x。 CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O 60 40 x 150 g×0.4% ＝，x＝0.9 g 每100 mL该食醋中的醋酸含量＝×100 mL＝3.6 g 3.5 g＜3.6 g＜5.0 g，该食醋是普通醋 答：该食醋是普通醋。班级：_____　　姓名：_____ 课题3　溶质的质量分数 第1课时　溶质的质量分数 1．将20 g某溶液蒸干，得到4 g固体。则该溶液的溶质质量分数为（　　） A．25% B．20% C．16.7% D．4% 2．（2024云南中考）实验室中存放有6%的KCl溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3．（科粤习题）现有一杯20 ℃时的氯化钠饱和溶液（无固体剩余），欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A．加入一定量的氯化钠 B．恒温蒸发一定量的水 C．加入一定量的水 D． ... ...