【学霸笔记：同步精讲】第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第2课时　水溶液的酸碱性与pH(基础课) 学习任务 1．通过室温下溶液中c平(H＋ )、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。 2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。 3．能进行pH的简单计算。 旧知回顾 1．酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH＝7，溶液为中性； pH>7，溶液为碱性。 一、溶液的酸碱性 判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小 与c平(H＋)、 c平(OH－) 的关系 酸性 c平(H＋)>c平(OH－) c平(H＋)>1×10-7 mol·L-1(25 ℃) 中性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1(25 ℃) 碱性 c平(H＋)8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 (2)pH试纸：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 (3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。 溶液酸碱性的判断 某同学正在使用pH试纸测量某溶液的pH。他遇到了一些问题。 1．该同学用pH试纸测得某溶液的pH为5.4，你认为正确吗？说明理由。 提示：不正确，用pH试纸测得溶液的pH为整数值。 2．用pH试纸测溶液pH时 ，若先用蒸馏水润湿 ，对结果有什么影响？ 提示：若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 1．绝对依据———c平(H＋)和c平(OH－)相对大小 判据 酸性 中性 碱性 25 ℃时 溶液中 c平(H＋) c平(H＋)＞10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＝10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＜10-7 mol·L-1　 25 ℃时 溶液中 c平(OH－) c平(OH－)＜10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＝10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＞10-7 mol·L-1　 任意温度 下溶液中 c平(H＋)＞c平(OH－) c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＜c平(OH－) 2．相对依据———pH的大小 判据 酸性 中性 碱性 25 ℃时溶液中pH pH＜7 pH＝7 pH＞7 任意温度下溶液中 pH＜A pH＝A pH＞A 注意：A是该温度下溶液呈中性时的pH。 【例1】　已知pH可以表示溶液的酸碱度，pOH也可以，且pOH＝－lg c(OH－)。则下列溶液不一定呈中性的是(　　) A．c平(H＋)＝1×10-7 mol/L的溶液 B．c平(H＋)＝ C．pH＝pOH的溶液 D．pH＝6的蒸馏水 A　[A项，KW≠10-14 mol2/L2时，c平(H＋)＝1×10-7 mol/L 的溶液中c平(H＋)≠c平(OH－)，溶液不呈中性；B项，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，c平(H＋)＝，即c平(H＋)·c平(OH－)＝(H＋)，得出c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液一定呈中性；C项，pH＝pOH的溶液，c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液一定呈中性；D项，蒸馏水一定呈中性。] [母题发散] 1．25 ℃时，中性溶液的pH和pOH有什么关系？ 提示 ... ...