【学霸笔记：同步精讲】专题2 第一单元 基础课时10 影响化学反应速率的因素 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

基础课时10　影响化学反应速率的因素 学习 任务 1．通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．通过建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 3．通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 一、有效碰撞理论、活化能、活化分子 1．有效碰撞 2．活化分子和活化能 (1)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 3．化学反应的过程 (1)基元反应 ①概念：反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。 ②特点：基元反应过程中没有任何中间产物生成。 ③应用：每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。 (2)化学反应的过程 4．基元反应发生经历的过程 【特别提醒】　(1)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。 (2)活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)活化能大的反应一定是吸热反应。 (×) (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 (√) (3)有效碰撞次数多，反应速率快。 (×) (4)基元反应过程中没有任何中间产物生成。 (√) (5)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。 (×) (6)只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。 (×) 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响 (1)实验探究。 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 操作 A　　　　　B　　　　　　　　　C 实验现象 A中最先出现浑浊，B中其次，C中出现浑浊最晚 实验结论 浓度越大，反应速率越大 (2)影响规律。 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 (3)理论解释。 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞概率增多→反应速率增大；反之，反应速率减小。 【特别提醒】　对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 2．压强对反应速率的影响 (1)影响规律。 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 增大体系的压强对气体浓度的影响 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，浓度增大，化学反应速率增大。 (2)理论解释。 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞概率增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。 【特别提醒】　压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。 (1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。 (2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 3．温度对反应速率的影响 (1)实验探究。 实验 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验 操作 一支　　　　　　第二支 第三支 实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：第一支>第二支>第三支 实验结论 反应物的温度越高，反应速率越大 (2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 (3)理论解释：升高温度→活化分子的百分数 ... ...