【学霸笔记：同步精讲】专题3 第二单元 基础课时19 酸碱中和滴定 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

基础课时19　酸碱中和滴定 学习 任务 1．通过了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法，培养“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 一、酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理。 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 (3)实验关键。 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 2．主要仪器及使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。 a　　　　　　　　b 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。 (2)滴定管的使用方法。 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。 ③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL。 ④调液面、记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3．主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 4．实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。 (2)取液：向碱式滴定管中注入待测氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准盐酸。 (3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 (4)读数：至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 (5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记录。 (6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝计算待测液的物质的量浓度。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次。 (×) (2)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶。 (√) (3)当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 (×) 二、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线 1．pH的突变 在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。 2．滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。 滴定过程中溶液pH的突变 酸碱中和滴定原理 酸碱指示剂的变色范围 酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH改变时，由于分子、离子含量的变化，会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： 指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几种常用指示剂的变色范围如图所示。 [问题1]　酸碱中和滴定原理。 (1)进行酸碱中和滴定时，标准液和待测液哪一种放入锥形瓶 ... ...