【学霸笔记：同步精讲】能力课时培优练(1) 化学反应的热效应 练习--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时培优练(1) 1 2 3 4 5 C C D D D 6．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 (2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (3)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (4)>　(5)>　(6)> 7．(1)放热　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (2)－621.2　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 (3)ΔH1<ΔH2<ΔH3　(4)等于 1．C　[根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，反应S8(s)＋P4(s)===P4S3(s)　ΔH＝×8×a kJ·mol－1＋6×b kJ·mol－1－(6×c kJ·mol－1＋3×b kJ·mol－1)＝(3a＋3b－6c) kJ·mol－1，C项正确。] 2．C　[A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故A错误；B．反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，故B错误；C．反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝551 kJ·mol－1；反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297 kJ·mol－1，反应－Ⅰ－Ⅱ得反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH3＝(－551＋297)kJ·mol－1＝－254 kJ·mol－1，故C正确；D．如完全燃烧相同质量的S(g)、S(s)放出的热量前者大于后者，所以ΔH与反应物的状态有关，故D错误。] 3．D　[反应Ⅱ中，N中N被氧化，而N中N被还原，A项错误；反应Ⅰ中1 mol N，根据反应Ⅱ，N的物质的量之比为5∶3时可完全转化为N2，可知好氧菌池和厌氧菌池中投放的废液体积比为3∶5时，N能完全转化，B项错误；常温常压下，22.4 L N2的物质的量不为1 mol，C项错误；已知反应Ⅰ：N(aq)＋2O2(g)===N(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1，反应Ⅱ：5N(aq)＋3N(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq)　ΔH2＝b kJ·mol－1，根据盖斯定律(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1，D项正确。] 4．D　[A．同种物质的气态与液态，气态能量较高，则相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)，前者具有的能量较高，故A正确；B．ΔH3<0，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)，后者含有的总键能较高，故B正确；C．由盖斯定律可知，⑤＝①＋②＋③＋④，则ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故C正确；D．由盖斯定律可知，N2H4(g)＋NO2(g)N2(g)＋2H2O(l)可由反应②＋③＋④得到，ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，ΔH2<0，ΔH3<0，则ΔH<ΔH4，故D错误。] 5．D　[A．水分解可生成氢气，是吸热反应，所以反应①ΔH1>0，故A错误；B．②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B错误；C．物质的量与热量成正比，由②可知H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1，若生成气态水时放热减少，则H2O2(l)H2O(g)＋O2(g)的ΔH>－98.2 kJ·mol－1，故C错误；D．由盖斯定律可知，③－①得到2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)，则ΔH＝ΔH3－ΔH1，故D正确。] 6．(1)标准燃烧热是1 mol物质完全燃烧的反应热，乙醇的标准燃烧热为－1 366.8 kJ·mol－1，标准燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。 (2)强酸强碱的中和反应反应热为－57.3 kJ·mol－1，中和反应反应热是酸和碱的稀溶液完全反应生成1 mol液态水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (3)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，即1 mol S(s)完全燃烧时放出296.8 kJ热量，则热化学方程式为S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。 (4)CO不是稳定氧化物，1 mol C完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量大于110.5 kJ。 (5)稀 ... ...