2.1 课时2 物质的检验、物质性质和变化的探究（24张）2025-2026学年苏教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 苏教版 必修第一册 1.了解常见物质的检验方法，学会Cl－、SO42-、NH4+等离子的检验方法。　 2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 3.知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。　 4.能通过实验认识金属铝的性质。 物质的检验 依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断 鉴别:重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。 鉴定:根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分 1.物理性质法 物理性质→粗略区分→ 颜色 气味 水溶性 2．物质检验的方法———特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 3．常见离子的检验方法 (1)NH4＋的检验 ①实验操作：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 ②现象：有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O。 ④检验方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4＋。 △ (2)Cl－的检验 ①实验操作：取一支试管，加入2 mL KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸。 ②现象：生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ③反应的化学方程式：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。 ④检验方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。 (3)SO42－的检验 ①实验操作：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液。 ②现象：加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀。 ③反应的化学方程式：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 ④检验方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42－。 4．物质组成元素的检验 (1)焰色反应 ①定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 ②操作： ③几种金属的焰色： 钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。 ④注意：不是所有的金属都可呈现焰色反应，如Pt、Fe没有；焰色反应是物理过程，为元素的特征；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。 ⑤应用：检验金属或金属离子的存在，如鉴别NaCl和KCl。也可以利用焰色反应制作节日烟花等。 1.下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ D 物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得、用量要少、方法易行、操作简单、反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO32－能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，来排除CO32－的干扰；检验SO42－时，CO32－、SO32－均能与Ba2＋ ... ...