【学霸笔记：同步精讲】专题2 第二单元 基础课时8 溶液组成的定量研究 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题2　研究物质的基本方法 第二单元　溶液组成的定量研究 基础课时8　溶液组成的定量研究 学习 任务 1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 必备知识　自主预习储备 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位_____溶液中所含溶质B的_____。 (2)符号：____，常用单位：_____。 (3)表达式：_____。 体积 物质的量 cB mol·L-1 cB＝ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol NaCl溶于1 L H2O中形成溶液浓度为。 (　　) (2)1 mol·L-1的NaOH溶液中含有1 mol NaOH。 (　　) (3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L H2O中，所得溶液体积为23.4 L。 (　　) × × × 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用 注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如 100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 2．配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有_____。 配制过程为 (1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是_____；若用托盘天平称量，则应称量的质量是_____。 (2)溶解：在_____中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (3)转移：用_____引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL_____中。 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 1.06 g 1.1 g 烧杯 玻璃棒 容量瓶 (4)洗涤：用蒸馏水洗涤_____及玻璃棒2～3次，并把_____都注入_____中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 (5)定容：将_____注入容量瓶中，液面离容量瓶刻度线_____时，改用_____滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线_____，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 (6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 烧杯内壁 每次洗涤的溶液 容量瓶 蒸馏水 1～2 cm 胶头滴管 相切 3．配制流程图示为 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)可用250 mL容量瓶配制210 mL溶液。 (　　) (2)配制溶液时，容量瓶内有少量蒸馏水不影响实验结果。 (　　) (3)可把固体NaOH放入 100 mL容量瓶中，加水至刻度线配制 100 mL溶液。 (　　) × √ × 三、化学反应的计算 1．计算步骤 2．物质的量在化学方程式计算中的应用(NA表示阿伏加德罗常数的值) 化学方程式　 2H2　 ＋　O2　　 　2H2O(g) 化学计量数之比： ___ ∶ ___ ∶ ___ 物质微粒数之比： 2 ∶ ___ ∶ 2 扩大NA ： 2NA ∶ ____ ∶ _____ 物质的量之比： 2 mol ∶ _____ ∶ _____ 标准状况下体积之比：44.8 L ∶ _____ ∶ _____ 2 1 2 1 NA 2NA 1 mol 2 mol 22.4 L 44.8 L 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名 ... ...