【学霸笔记：同步精讲】第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

第2课时　氯气的实验室制法及氯离子的检验(基础课) 素养目标 初高衔接 掌握氯气的实验室制法和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。 知识点一　氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)通常实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)浓盐酸的作用是作还原剂，并起酸的作用；该反应中的氧化剂是MnO2。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用仪器A、B的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。 (3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 (4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。 (2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；反应一段时间后浓盐酸变稀盐酸不能继续与MnO2反应，所制得氯气小于理论值，盐酸有剩余。另外，加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆装置，避免污染空气。 1．实验室中氯气的制备原理为 H(浓)2。 完成下列有关反应的离子方程式： (1)MnO2和浓盐酸：_____。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：_____ _____。 (3)KClO3与浓盐酸：_____。 (4)KMnO4与浓盐酸：_____ _____。 [答案]　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 2．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： (1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填各接口处的字母)。 (2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_____。 (3)B装置的作用是_____； A装置中试剂X是_____。 (4)C装置中可观察到的现象是_____， D装置中可观察到的现象是_____ _____。 [解析]　(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集Cl2，接着通过碘化钾-淀粉溶液探究其性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。因此实验装置连接顺序为f接a、b接e、d接c。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是干燥Cl2；A装置中的试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色；D装置中氢氧化钠被氯气消耗，因此溶液的红色逐渐褪去。 [答案]　(1)a　b　e　d　c　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　(3)干燥Cl2　饱和食盐水　(4)溶液变蓝　溶液的红色逐渐褪去 知识点二　氯离子的检验 1．实验探究 溶液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入足量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 ＋2Ag＋===Ag2CO3↓、Ag ... ...