【学霸笔记：同步精讲】第四章 阶段提升课 元素金属性、非金属性强弱的比较 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

元素金属性、非金属性强弱的比较 素养 目标 1．掌握元素金属性、非金属性强弱的判断依据。 2．能设计实验方案，探究同主族元素金属性、非金属性的变化规律，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 考点一　元素金属性强弱的判断依据 1．根据元素周期表判断 (1)同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 (2)同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 2．根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 3．根据单质及其化合物的性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 4．金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 5．根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2+＞Fe2+，则金属性：Cu＜Fe。 1．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O D　[A项，Cs和K的最外层电子数均为1，电子层数Cs比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH的碱性强，正确；B项，铯与Na性质相似，与水或酸溶液反应更剧烈，都生成H2，正确；C项，Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，正确；D项，因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种，错误。] 2．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是(　　) A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C．1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N 从酸中置换H＋生成的H2多 D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 B　[最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属M的活泼性比N的活泼性强，B项正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的水化物，D项错误。] 考点二　元素非金属性强弱的判断依据 1．根据元素周期表判断 (1)同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 2．根据单质及其化合物的性质判断 (1)单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 3．非金属单质间的置换反应 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 4．根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　) A．H2O的热稳定性强于H2S B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C．常温下H2O是液体，H2S是气体 D．O2和H2化合比S和H2化合容易 C　[H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。] 2．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　) ①与H2化合时，X单质比Y单质容易 ②X的最 ... ...