【学霸笔记：同步精讲】第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响(基础课) 素养 目标 1．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质。 2．了解硝酸对人类发展的贡献，了解人类活动对氮循环和环境的影响。 初高 衔接 酸的通性：(1)使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊溶液变红色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 一、硝酸的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 无色 液态 刺激性 ＞ 易挥发 2．实验探究硝酸的性质 实验装置 及操作 实验现象 实验结论 瓶口产生白雾，闻到刺激性气味 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体 反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 无明显现象 铁发生钝化 3．化学性质 (1)酸的通性 电离方程式为。硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。 (2)不稳定性 浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (3)强氧化性 4．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硝酸显黄色是因为含有NO2。 (√) (2)常温下，铁质容器可以盛装浓硝酸，不可以盛装稀硝酸。 (√) (3)除去铜粉中混有的氧化铜，可采用的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 (×) (4)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。 (×) 二、人类活动对氮循环和环境的影响 1．含氮物质的来源及危害 2．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 (1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 (2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。 　将常见的环境问题填入下列括号中。 (1)与SO2及氮氧化物有关。(酸雨) (2)与氮氧化物及碳氢化合物有关。(光化学烟雾) (3)与氮氧化物及氟氯烃有关。(臭氧层空洞) (4)与含氮、磷元素的污水有关。(水体富营养化) 硝酸的强氧化性 通过以下实验分析硝酸的氧化性，并完成相关问题。 实验步骤 实验现象 解释或离子方程式 Cu＋HNO3(稀) Cu缓慢溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变蓝色 === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Cu＋HNO3(浓) Cu迅速溶解，有红棕色气体生成，溶液变蓝色 ===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O Fe＋HNO3(稀) Fe逐渐溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变棕黄色 ===Fe3+＋NO↑＋2H2O Fe＋HNO3(浓) 无明显现象 钝化 [问题1]　金属活动性顺序中排在氢前面的金属与酸反应一定产生氢气吗？金属活动性顺序中排在氢后面的金属与酸不反应吗？ 提示：均不一定。如Fe与稀硝酸反应不产生氢气，Cu与浓硝酸、稀硝酸均可以反应。 [问题2]　Fe与稀硝酸反应时的产物与二者的用量有何关系？ 提示：硝酸过量：===Fe3+＋NO↑＋2H2O。 铁过量：===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。 [问题3]　金属与硝酸的反应中，硝酸起什么作用？分别是如何体现的？ 提示：①强氧化性：HNO3中＋5价的氮元素有很强的得电子能力，如Fe与稀硝酸反应时，稀硝酸将Fe氧化为高价态的Fe3+，自身被还原为NO。 ②酸性：生成了盐类物质，如Fe(NO3)3、Al(NO3)3。 硝酸与金属、非金属的反应 1．本质：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)HNO3(浓硝酸)NO2，HNO3(稀硝酸)NO。 (2)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (3)还原剂一般被氧化成最高价态。 (4)还原产物为氮的氧化物而不是氢气。 3．具体表现 (1)硝酸和金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同 ... ...