阶段评价作业(二)1.3物质溶解的限度 一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是(D) A.变大 不变 B.变大 变小 C.不变 变大 D.不变 不变 2.如表实验能说明影响物质溶解性的因素是(A) 实验 编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20 ℃ 1 g碘 5 g水 有固体剩余 2 20 ℃ 1 g碘 5 g汽油 无固体剩余 3 30 ℃ 1 g碘 5 g水 有固体剩余 4 30 ℃ 1 g碘 10 g水 有固体剩余 A.溶剂种类 B.溶质种类 C.溶剂质量 D.温度 3.二氧化碳溶于水可得到气泡水,制作气泡水的最佳条件是(B) A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 4.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是(D) A.20 ℃时,100 g水中溶解了20 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为20 g B.20 ℃时,80 g水中恰好溶解了20 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为20 g C.20 ℃时,某100 g饱和溶液中有20 g溶质,则20 ℃时该物质的溶解度为20 g D.20 ℃时,20 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解,则20 ℃时该物质的溶解度为20 g 5.下列说法正确的是(C) A.同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D.对同一种物质来讲,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 6.如图所示实验的相关判断正确的是(D) A.固体X可能是NH4NO3 B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C.试管中发生的一定是物理变化 D.锥形瓶中溶质的溶解度:①=③>② 7.某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用200.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为(A) A.72.0 g B.64.0 g C.52.8 g D.46 g 8.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是(B) A.t2 ℃时,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 B.t1 ℃时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中都能形成饱和溶液 C.t1 ℃时,乙的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液的溶质质量分数保持 不变 D.甲的溶解度大于乙的溶解度 9.为探究溶液的形成过程,同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是(D) A.无水乙醇的密度比植物油的密度小 B.无水乙醇与红墨水混合后分子变小 C.植物油与水混合振荡后的液体均一、稳定 D.物质的溶解性与物质本身的性质有关 10.Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度表如下,下列说法错误的是(C) 温度/ ℃ 10 20 30 40 溶解 度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6 A.10 ℃时,50 g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1 g B.在10～40 ℃溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C.20 ℃时,将30 g两种物质分别溶于水配成饱和溶液,NaCl需要水的质量更多 D.40 ℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20 ℃,溶质质量分数均减小 二、非选择题(本题共2小题,共30分) 11.(12分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)点P表示的含义是 10 ℃时,B、C两物质的溶解度相等 。 (2)10 ℃时将3 g A物质加入50 g水中,得到的是A物质的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将此溶液升温至30 ℃需要再加入 7 g溶质,溶液恰好饱和。 (3)将30 ℃时A、B、C饱和溶液降温至10 ℃,所得溶液溶质质量分数大小顺序是 B>A>C 。若将30 ℃时等质量的A、B的饱和溶液,加热蒸发少量等质量的水,再恢复至30 ℃,剩余溶液的质量关系大小为A < (填“>”“<”或“=”)B。 12.(18分)打开碳酸饮料瓶盖时,会有大量气泡逸出。小组同学进行实验,探究影响二氧化碳溶解性的因素。 Ⅰ.探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1:标准大气压下,向试管中分别加入100 mL某种无 ... ...
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