苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元能力课时4离子推断与离子反应课件+学案+练习+答案

能力课时培优练(4) 1 2 3 4 5 6 7 8 A B B D C B B D 9．(1)NaHSO4===Na+＋H+＋S (2)盐　NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H+＋S＋2OH-＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O　②H+＋S＋OH-＋Ba2+===H2O＋BaSO4↓ 10．(1)Mg2+、Cl-　S、C、Cu2+　Na+、K+ (2)是　根据电中性原则原溶液中一定含有Cl- (3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 1．A　[无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。加入石蕊溶液后溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，含有OH-。Mg2+、H+、Ag+都能与OH-反应，不存在于溶液中。根据电中性原则可知溶液中必定存在阳离子，则Ba2+一定存在，能与Ba2+反应的S一定不存在。综上所述，溶液中一定存在Ba2+、OH-，Cl-和N中有一种存在，结合选项可知A正确。] 2．B　[A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；D项，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO＋2H+===Fe2+＋H2O，错误。] 3．B　[Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀，A错误；K+、Na+、N、OH-之间互不反应，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀，B正确；加入氢氧化钠溶液后，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；H+和C反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。] 4．D　[ 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。] 5．C　[OH-与Mg2+不能大量共存；Ag+与S、Cl-不能大量共存；Ca2+与S不能大量共存。] 6．B　[金属镁和盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，属于置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H+===Mg2+＋H2↑，A项正确；盐酸和CaO的反应属于复分解反应，反应的离子方程式为2H+＋CaO===Ca2+＋H2O，B项错误；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，属于化合反应，该反应不是离子反应，C项正确；二氧化碳气体通入Ba(OH)2溶液的化学方程式与量有关，少量二氧化碳时生成物为正盐，过量二氧化碳时生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba(OH)2溶液的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子方程式为CO2＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋H2O，过量CO2通入Ba(OH)2溶液的化学方程式为Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2，离子方程式为CO2＋OH-===HC，D项正确。] 7．B　[向CuSO4溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误；碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，且反应条件为加热，评价不合理，C错误；石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误。] 8．D　[由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1，则溶液X中一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，则溶液X中一定含S、C，则不含Mg2+，根据溶液呈电中性，溶液X中一定含有Na+，不能确定是否含有Cl-。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，B错误；由分析可知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+，一定含S、C、Na+，可能含有Cl-，C错误、D正确。] 9．在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H+与OH-反应生成H2O，同时S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。 10．根据无色透明溶液可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在C、S；根据①加入足量的Ba(OH)2 ... ...