酸碱盐 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 学习目标： 掌握常见的酸及其通性。 掌握常见的碱及其通性。 掌握生活中常见的盐及其化学性质。 掌握与盐相关的化学实验。 了解有关化肥的性质。 重点难点： 常见的酸及其通性。 常见的碱及其通性。 生活中常见的盐及其化学性质。 与盐相关的化学实验。 学习策略： 酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点， 这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。 二、学习与应用 知识点一：酸 知识点二：碱 知识点三：溶液酸碱度的表示方法———pH 生活中常见的盐 类型一：酸与碱的鉴别 溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱 溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。 例1．能将NaOH、Ca（OH）2 、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（ ） A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 总结升华：酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别 ，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。 举一反三： 【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（ ） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．pH试纸 【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ） A．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．碱性溶液 D．碱的水溶液 类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系 溶液的酸碱性可通过指示剂的 变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。它们之间有如下表的关系。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 pH ＜７ ＞７ =７ 例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（ ） 总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。 举一反三： 【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．血浆： 7.35~7.45 B．唾液： 6.6~7.1 C．胃液： 0.9~1.5 D．胆汁： 7.1~7.2 【变式4】下图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（ ） 图32-2 A．醋 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．肥皂水 类型三：酸、碱的化学性质与用途 酸、碱的化学性质比较零散，所以对于酸与 碱化学性质的学习一是要掌握常见酸、碱的特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，脱水性等；二是利用归纳法掌握酸和碱的通性。 例3．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 总结升华：盐酸与硫酸属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，使它们都有其个性，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。 举一反三： 【变式5】家用铝壶使用长时间后会在 铝壶内壁产生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会造成不良影响，请写出有关化学方程式。 【变式6】某同学在化学晚会上表演如 下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该学生先后所用的无色液体可能是（ ） A．石蕊溶液、 稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钠溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、 NaOH溶 ... ...
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