考点专题训练（四） 质量守恒定律的应用(学生版+教师版) 2025-2026学年化学鲁教版 （2024）九年级上册

考点专题训练（四） 质量守恒定律的应用 类型1　化学式或化学计量数的推断 1．(广西贺州期末)通过煅烧绿矾(FeSO4 7H2O)可制得硫酸，其中反应之一为2FeSO4 7H2OX＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，则物质X的化学式为(　C　) A．Fe B．H2S C．Fe2O3 D．FeO 2．(广西桂林中考)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是(　B　) A．1 B．2 C．3 D．4 类型2　确定物质的质量或物质中元素的组成 3．(广西梧州苍梧县期末)高氯酸铵(NH4ClO4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后的生成物是(　B　) A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O 4．(广西贺州富川县期末)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　A　) A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2 5．(湖南怀化中考)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(　B　) 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A.反应后X的质量为2.1 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是6∶1 乙醇、氧气反应后质量减少，为反应物，参加反应质量分别为4.6 g、2.4 g；二氧化碳和水反应后质量增加，为生成物，生成质量分别为2.2 g、2.7 g；乙醇中碳元素质量＝4.6 g×＝2.4 g，氢元素质量＝4.6 g××100%＝0.6 g，二氧化碳中碳元素质量为2.2 g××100%＝0.6 g，水中氢元素质量为2.7 g××100%＝0.3 g。根据反应前后元素质量不变，X中碳元素质量为2.4 g－0.6 g＝1.8 g，氢元素质量＝0.6 g－0.3 g＝0.3 g，X中碳元素质量＋氢元素质量＝1.8 g＋0.3 g＝2.1 g。根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6 g＋2.4 g－2.2 g－2.7 g＝2.1 g，A正确；X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1 g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，B错误、C正确；X中碳元素与氢元素质量比是1.8 g∶0.3 g＝6∶1，D正确。 类型3　图表数据分析 6．(广西河池凤山县期末)某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是(　C　) 物质 X Y Z W 反应前质量/g 4 1 10 2 反应后质量/g 待测 3 4 6 A.反应后待测的质量为7 g B．物质X是催化剂 C．该反应的反应物只有Z D．该反应中的Y与Z的质量比是3∶4 7．(广西南宁期末)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　A　) A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 8．(广西来宾月考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(　C　) 　 A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两种物质的质量比是14∶3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%－6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由上述分析，物质甲是反应物，A错误。反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，B错误。该化学反应中甲、乙两种物质的质量比是28%∶6%＝14∶3，C正确。丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，D错误。 9．(山东潍 ... ...