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课件网) 第二章 第三节 第一课时 物质的量、摩尔质量 知识点一 物质的量的单位———摩尔 知识点二 摩尔质量 目录索引 素养目标 学习要点 1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用,能应用物质的量进行计算,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.通过了解生产、生活中的许多计量方法,认识化学计量方法的选择取决于需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题,培养证据推理与模型认知的学科素养。 一个物理量:物质的量 一个单位:摩尔 一个常数:阿伏加德罗常数 两个关系: 知识点一 物质的量的单位———摩尔 基础落实 必备知识全过关 1.物质的量 联系宏观物质与微观粒子的桥梁 (1)物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的 ,符号为 。 (2)单位———摩尔,简称摩: 集合体 n 6.02×1023 mol 原子 分子 离子 质子 (3)物质的量的规范表示 使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示,如下: x + mol → H2SO4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒符号 例如:2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-等。 2.阿伏加德罗常数 粒子数 6.02×1023 NA、mol-1 教材拓展 “集合体”的含义 名师点拨 “摩尔”起源于希腊文mole,原意为“堆量”,类似于计量宏观物体的“1箱”“1盒”等,1 mol物质含有NA个微粒,如把“NA个微粒”看成一堆,则物质的量是计量“堆数”的物理量,其单位是摩尔。 深度思考 1 mol H、1 mol H+、1 mol H2所表示的含义是否相同 提示 不相同。虽然都是1 mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 mol氢原子,1 mol氢离子和1 mol氢分子。 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 物质的量 例1 下列叙述错误的是( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子; ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数; ④1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧; ⑤1 mol MgCl2中含有3.01×1023个Mg2+ A.仅①②③ B.仅③④ C.仅④⑤ D.全部 D 解析 ①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位;②中,物质不一定是由单个原子构成的,可能是由离子或多原子构成的;③中,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1;④中,1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类;⑤1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-。 【变式设问】 (1)1 mol CO2中含有的质子数或电子数是多少 (2)0.5 mol HCl与多少摩尔CH4含有的氢原子数相同 提示 一个CO2含有6+8×2=22个质子,对于CO2分子,质子数=电子数,则 1 mol CO2中含有的质子数或电子数是1×22×NA=22NA。 提示 0.125 mol。0.5 mol HCl含有氢原子数0.5NA,含有0.5NA个氢原子的CH4的物质的量为0.5 mol÷4=0.125 mol。 [对点训练1] 下列说法错误的是( ) A.0.3 mol H2SO4 B.1 mol H2O C.0.5 mol氧 D.3 mol氢原子 C 解析 H2SO4可表示微观粒子,可用物质的量描述,A说法正确;H2O可表示微观粒子,可用物质的量描述,B说法正确;物质的量用来描述微观粒子,如分子、原子、离子等,0.5 mol氧没有指明具体的微观粒子的种类,C说法错误;氢原子为微观粒子,可用物质的量描述,D说法正确。 归纳总结 抓住“四化”,准确理解“物质的量” 探究角度2 阿伏加德罗常数及与微粒数、物质的量的关系 例2 (2024·河南洛阳高一检测)下列说法错误的是( ) A.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1 B.1 mol 12C的质量为12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 D 解析 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,A正确;1 mol 12C的质量为 1 mol×12 g·mol-1=12 g,B正确;含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol,C正确;1 mol O2含有氧原子 ... ...
