(
课件网) 第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 知识点一 氯气的实验室制法 知识点二 氯离子的检验 目录索引 素养目标 学习要点 1.通过对氯离子检验方法的实验探究,培养证据意识,建立观点、结论和证据之间的逻辑关系,培养证据推理与模型认知的学科素养。 2.通过实验探究氯气的制备,设计实验探究氯气性质及含氯化合物的制备,培养科学探究与创新意识的学科素养。 四套装置:气体制备的四套装置(制备装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置) 两种试剂:检验Cl-的试剂(稀硝酸和硝酸银溶液) 知识点一 氯气的实验室制法 基础落实 必备知识全过关 1.反应原理 MnO2与稀盐酸不反应 实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2。 盐酸必须注明“(浓)” 化学方程式为 , 离子方程式为 。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2.实验装置 仪器a的名称: 。 仪器b的名称: 。 装置 A B C 作用 制备氯气 _____ _____ 分液漏斗 圆底烧瓶 收集氯气 尾气吸收 名师点拨 不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理,因Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水的浓度很小,不能确保氯气被完全吸收。 特别提醒 实验室制备Cl2的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。 (2)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 正误判断 (1)实验室制取干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。( ) (2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收。( ) (3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去。( ) (4)实验室制备氯气反应中HCl表现还原性和酸性。( ) × 提示 通过饱和食盐水时会带出水蒸气,故最后用浓硫酸除水。 × 提示 澄清石灰水的浓度太小。 × 提示 Cl2也能与NaOH溶液反应。 √ 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 氯气的实验室制法 例1 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:(已知:2KI+Cl2 ══ I2+2KCl,淀粉溶液遇I2变蓝色) 请回答下列问题: (1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接( ),( )接( ) (填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气的化学方程式是 。 (3)B装置的作用是 ;A装置中试剂X是 。 (4)C装置中可观察到的现象是 ,D装置中可观察到的现象是 。 a b e d c MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥Cl2 饱和食盐水 溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去 解析 (1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质,先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质,再利用向上排空气法收集,最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)B装置中盛装浓硫酸,作用是吸收H2O(g),干燥Cl2;A装置中试剂X是饱和食盐水,作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘,因此溶液变为蓝色。 图解要点 气体制备装置的分析流程: 【变式设问】 (1)如何检查装置E的气密性 (2)已知消耗1个Cl2可以生成1个NaClO,则生成74.5 g NaClO消耗m(MnO2)为多少 消耗的m(HCl)呢 提示 在装置E的f处连接橡胶管,夹上止水夹,打开分液漏斗的活塞向烧瓶中加水,一段时间后水不再滴落,则说明装置E气密性良好。 提示 87 g >146 g 74.5 g NaClO~71 g Cl2~87 g MnO2~146 g HCl,盐酸变稀后不能与MnO2反应。 [对点训练1] 实验室制取氯气装置如图所示,主要操作步骤为 ①加热制取氯气 ②收集氯气 ③检查装置气密性 ④处理尾气 下列选项中 ... ...
