福建省漳州市乙级校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题 一、单选题 1．下列变化属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．酸碱中和反应 C．液态水蒸发为气态 D．灼热的碳将还原为 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A． ； B． ； C． ； D． ； 3．已知 ，下列反应的是 A．稀与足量溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 C．稀盐酸与稀溶液反应生成 D．稀溶液与浓硫酸生成 4．下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ） Ａ.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol A．已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定 B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol" C．已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H2 则△H1＞△H2 5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．由图甲可判断能量比能量高 B．由图甲可知的燃烧热为 C．由图甲可知石墨完全燃烧放出的热量为 D．图乙可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 6．下列关于(如图)原电池装置(为硝酸银、硝酸铜溶液中的各一种)的说法正确的是 A．溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液 B．银电极上发生的反应为 C．盐桥中的阳离子向A溶液移动 D．盐桥改为U型铜条(形状、位置一样)，其它不变。则左池为电解池，右池为原电池 7．某电源装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A．正极反应为 B．电极为负极，发生氧化反应 C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D．当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少的共 8．下列装置图及有关说法正确的是 A．装置①中K闭合片刻后溶液中的浓度增大 B．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 C．装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合只闭合都断开>只闭合 D．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸b点变红色 9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下，下列说法不正确的是 A．A是原电池，B是电解池 B．为保证A中硫酸的质量分数不变，则加入的 C．当电路中通过中各有从左边迁移到右边 D．c电极的电极反应方程式为： 10．一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生的总量的是 ①铜粉、②铁粉、③石墨粉、④、⑤浓盐酸、⑥碳酸钠、⑦硫酸铜 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①②③⑤ D．①③⑤⑦ 11．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂能提高反应物的相对能量 B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂 C．曲线Ⅱ的正反应活化能为 D．， 12．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D．在0～10min之间，实验②的平均速率 13．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO ... ...
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