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课件网) 第1课时 硫和二氧化硫 第五章 内容索引 01 02 课前篇 素养初探 课堂篇 素养提升 素养目标 1.通过分析硫原子的结构,推断硫元素可能的化学性质并进行验证,理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系,提升宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2.通过实验探究,了解二氧化硫的物理性质和化学性质;通过二氧化硫与水、氧气反应的学习,初步建立可逆反应的概念,提升科学探究与创新意识的学科核心素养。 3.结合生活实例,了解单质硫和二氧化硫在生产、生活中的应用,提升科学态度与社会责任的学科核心素养。 课前篇 素养初探 【自主梳理】 一、硫 1.物理性质 俗称 颜色、状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆,易研成粉末 难溶 微溶 易溶 2.化学性质 (1)硫的原子结构及性质 ①硫原子结构示意图为 ,最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到 2 个电子,形成 -2 价硫的化合物。 ②与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得到电子能力相对较弱,而失去电子能力则相对 较强 。 (2)单质硫的化学性质 单质硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如: 3.用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 【微思考1】铁粉与硫粉反应生成FeS,铁粉与氯气反应生成FeCl3。试从微观角度分析产物中铁元素价态不同的原因。 提示 S和Cl的原子结构示意图分别为 、 ,电子层数相同,非金属性:S
S;与变价金属铁反应时,氧化性较强的Cl2将Fe氧化生成Fe3+,氧化性较弱的S将Fe氧化生成Fe2+。 【微思考2】硫在过量的纯氧中燃烧是否可直接生成SO3 提示 不能。硫在过量氧气中燃烧只能直接生成SO2。 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色、状态 气味 密度 水溶性 无色气体 刺激性气味 比空气的大 易溶于水(通常情况下水与二氧化硫的体积比为1∶40) 2.化学性质 (1)SO2的“4种性质” (2)可逆反应 ①正反应:向生成物方向进行的反应; ②逆反应:向反应物方向进行的反应; ③可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 【微思考3】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,这两个反应是否为可逆反应 提示 不是。氢气与氧气反应生成水的条件是燃烧,与电解水的条件不同,故这两个反应不互为可逆反应。 3.用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)二氧化硫可用于杀菌消毒,同时还是一种食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中,添加适量的二氧化硫,既起到一定的杀菌作用,又起到抗氧化的作用。 【自我检测】 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。( ) (2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。( ) (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。( ) (4)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。( ) (5)SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了SO2的漂白性。( ) × × × × × 2.(教材改编题,P10第1题)由单质生成下列物质的反应中,硫表现还原性的是( ) A.Na2S B.H2S C.SO2 D.FeS 答案 C 解析 加热条件下,S与Na、H2、Fe反应分别生成Na2S、H2S、FeS,硫元素均由0价降低到-2价,则硫表现氧化性,A、B、D均不符合题意。硫与氧气反应生成SO2,硫表现还原性,C符合题意。 3.(2021北京房山区高一期末)下列关于二氧化硫的说法不正确的是( ) A.SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀,说明SO2具有氧化性 B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性 C.SO2通入水中无明显现象,说明SO2不与水反应 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性 答案 C 解析 SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S === 3S↓+2H2O,在该反应中SO2是氧 ... ... 
