福建省厦泉五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（含答案）

福建省厦泉五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题 一、单选题 1．铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是 A．铁矛主要发生化学腐蚀 B．铁矛被腐蚀时会吸收能量 C．铁矛被腐蚀时，发生反应 D．将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 2．下列叙述中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极一定溶解32 g Cu D．反应在一定条件下可自发进行，则 3．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H=-5800kJ/mol 4．分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C．过程Ⅱ逆反应的活化能 D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 5．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 6．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铜牌连接电源的正极 B．反应前后，溶液a的浓度不变 C．溶液a可以为溶液 D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状 7．工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．该反应 C．其他条件相同，增大，的转化率提高 D．通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 8．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热 B 和反应生成1mol时放出98.3kJ热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1时刻反应达到平衡状态 B．B的平衡转化率为10% C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C D．该温度下，反应的平衡常数为300 10．一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉—KI溶液)浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是 A．a极为阴极，发生还原反应 B．盐桥中的向Cu极移动 C．电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是 A．三个基元反应中只有①是吸热反应 B．是该反应的中间产物 C．该过程的总反应为 D． 12．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A．组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B．0~20min内，NO2的降解速率①>② C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1