1.2 课时1 电解质的电离 课件 (共26张PPT) 2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 电解质的电离 第一章 物质及其变化 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl水溶液为什么能够导电呢？ 提出猜想： 溶质NaCl能导电 溶剂H2O能导电 NaCl和H2O作用产生新粒子能导电？ 如何设计实验来证实你的猜想呢？ 【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 NaCl固体、KNO3固体都_____ KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 NaCl溶液、KNO3溶液都_____ KNO3溶液 不导电 导电 实验现象及结论： 结合初中做过的导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液等都能导电。 灯泡不亮 灯泡亮 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 那么，熔融NaCl能否导电呢？ 固态NaCl不能导电，但是NaCl固体加热至熔融可以导电。 一、电解质与非电解质 电解质 非电解质 如： 酸、 碱、 盐、 H2O、 金属氧化物等 如：绝大多数的有机物（蔗糖、酒精等）、CO2、SO2、SO3、NH3等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O NaCl NH4ClBaSO4 AgCl MgO CuO 1.判断正误(正确的打 “√” ，错误的打 “×” )。 （1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ） （2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ） （3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ） （4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是解质。(　　) （5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ） （6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） （7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ） （8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ） （9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ） × × × × √ × × × × 方法导引 三步曲判断电解质、非电解质 （1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。 （2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。 （3）第三步还要看溶于水后是否自身能导电：溶于水能导电的化合物不一 定是电解质。但熔融状态下能导电的化合物一定是电解质。 2.以下物质： ①BaSO4 ②CO2 ③NH3 ④Ca(OH)2 ⑤液态HCl ⑥盐酸 ⑦NaOH溶液 ⑧O2 ⑨空气 ⑩熔融NaCl Na2O 乙醇 Cu 碳棒 葡萄糖 (3)能导电： (1)属于电解质： (2)属于非电解质： ①④⑤⑩ ②③ ⑥⑦⑩ 学以致用 湿手能够触电，是因为手上出汗， 有NaCl存在，形成了电解质溶液， 导电能力增强。 所以大家一定不能用湿手插拔用电器！ 那为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 提示：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 物质导电的条件： ①带电荷的粒子(电子或离子) ②能自由移动 干燥NaCl固体不能导电的原因 与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极 由于带相反电荷的离子间的相互作用，NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+) 和带负电荷的氯离子(Cl-) NaCl固体溶于水导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与Na ... ...