学员姓名： 学科教师：年 级： 辅导科目：科学 授课日期 201 年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 酸与碱（一） 教学内容 (1)说出酸的含义，列举常见的酸。(2)说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途。(3)概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因。(4)会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。(5)说出碱的含义，列举常见的碱。(6)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途。(7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因。 1、上次课后作业习题讲评。2、回顾：什么是酸？什么是碱？可用什么方法检验物质的酸碱性 一、常见的酸（一）盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【实验探究】1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 2、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O3、盐酸与生锈的铁钉的反应现象：铁锈消失，溶液变黄色化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4、盐酸与氧化铜的反应现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝绿色。化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O结论：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水5、在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看 到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？结论：盐酸能跟某些金属反应（二）硫酸化学式：H2SO4【实验探究】稀硫酸酸性的实验 化学方程式：（1）Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（3）CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O（4） Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O（5）BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl【总结】酸的通性①酸能使指示剂变色②酸能与碱反应生成盐和水③能与盐反应生成新的盐和新的酸 ④能与某些金属氧化物反应生成盐和水⑤能与某些金属反应生成盐和氢气。浓硫酸1、纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，2、常用的浓硫酸质量分数是98%。3、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性4、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。5、如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。（三）硝酸硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中（四）酸的用途 二、常见的碱（一）碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水 的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片pH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水［结论］碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.［思考］这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。２．碱能与酸反应［实验］ 1）、在2支分 ... ...
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