高二年级十月月考试题 化学 本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（每题3分，共42分） 1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（ ） A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为57.3kJ C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成时，放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 2．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量：为942、为500、为154，则断裂所需的能量是（ ） A．194 B．391 C．516 D．658 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知在一定条件下，与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C．已知 ，则金刚石比石墨稳定 D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成时放热57.3kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 4．下列选项正确的是（ ） A．图①可表示的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D．已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（ ） A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．由图3可知，小于 D．由图3可知， 6．某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是（ ） A． B． C． D．和 7．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ） 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D．实验①②③产生浑浊的时间分别为，则 8．对于反应，下列说法正确的是（ ） A．使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为 D．升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率 9．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是（ ） A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C．工业合成氨采用循环利用尾气中的和 D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化 10．原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图1所示热化学方程式为 B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 11．甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热依次为、。下列说法正确的是（ ） A． B．若产物为，相应的焓变为，则 C．相同条件下，1molC完全燃烧比1molCO完全燃烧放出的热量少 D．若反应的焓变为，则 12．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变， ... ...
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