”龄 2025-2026学年度第一学期9月阶段检测 C.密闭烧瓶内的NO2和NO,的混合气体，受热后颜色加深 D.H(g)、B(g)和Br(g)组成的平衡体系航压后颜色变深 象 高二化学（重点班) 6.。下列说法正确的是 可能用到的相对原子质量：日-1C-120-16Na-23Sn-119C1-35.5 A.浓度为0.lmo1LCHC0oH溶液，加冰醋酸，则GCo0大 e(CH,COOH) 一、选择题（共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意.） B.浓度为0.1 moL-L-!CHaC0OH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 1.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 C.浓度为.0.1 noLL-!H2S0,溶液，加水稀释，_亚疏酸的电离程度增大，SO浓度也增大 A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 D.浓度为0.1molL1SO溶液，通入少量氯气，p日会增大 B.用热的NaOH溶液去金属Fe表面的油污 7.NH,催化还原NO:4NH,(g)+20,g)+2NOg)一3N,+6I,0②)但<0.下列说法正确的是 C.用N旧，C溶液做除锈剂 A.使用催化剂提高N0的平衡脱除率B.反应平衡常数X=乙20可 .2N到 D.利用加热TCL,溶液的方法制取TO2xO,进而制备纳米级TiO2 2.下列有关化学用语表达正确的是 C.该反应一定能自发进行 D.其他条件不变.增大NO的用量有利于提高NO的装化串 A.铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e=Pb4 8.对于可逆反应A(S+3B(g)亡2C(g)△>0，下列图像中符合真实变化的是 B.出C0的电离方程式：耳，C0,一2H+C0 -200rC C.C0的水解方程式：C0+H,0一耳，0+C0 -500℃ D.CaC0,的溶解平衡表达式：CaC0,(S一Ca+(aq+CO(aq) nC) P(Pa) c(By(moVL) 3。利用下列实验装留进行的相关实验能达到相应目的的是 9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 KMO液 A.向10aL的溶液：N、Ca、C、NO, 的 5%的2mL02aL B.使酚武变红的溶液：Mg、C+、NO、SO2 OH8液 系和明 C.水电离的cH=102molL1的溶液：K*、Ba2*、NO、HCO方 ① ② ④ D.无色透明溶液中：K*、Fe+、HCO、SO2 A,利用装假①探究催化剂对化学速率的影响 10.上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用没渍法将锰结复合氧化物负载在二氧化钛表 B.利用装置②探究浓度对化学反应速串的影响 面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。下列叙迷正确的是 低丑 高祖 C.利用装贸③测定NaOH溶液的浓度 D.利用装置④制备Fc(O田，胶体 N+HO 4.下列叙述正确的是 NO(g)+NH NE,(g) NO+O (g) NOx(g) NH,(g) 分 A.已知C(石显，s)=C(金刷石，s)△H>0,则石量比金刚石稳定 B.反应N吧，g)+HCI(g)=NH,CI)在室温下能自发进行，该反应的△H>d Co-Mn/Toj Co-Mn/TiO 反应历程1 反应历恐2 C.C)+且，0(g)一C0g)迅，⑧)达平衡后，缩小容器体积，HOg)平衡转化率不变 D.密闭容暑中存在：0创一20，@，当号2时，发应到达限度 A,两种条件下反应历程相同 B.催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化串 5。下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 C.生成相同的N(g)和HO(g时放出热量不同 A.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 D.总反应的最佳投料nQNO)n(O2):nNH=63:8 B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 ... ...
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