11.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示。下列说法错误的是 E 0+0+C1 0,+01 02+0+C10 20,+Cl 02 反应历程 反应历程Ⅱ A.反应历程I中正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.反应历程I和Ⅱ的△H相同 C.相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高 D.反应历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CI0(g)+0(g)一02(g)+ Cl(g)△H=(E-E4)kJ·mol-1 12.根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将2mL0.1mol.L1KI溶液与2mL KI与FeCl,的反应 A 0.2mol·L1FeCL溶液混合，充分反 溶液呈红色 存在一定限度 应后再滴入几滴KSCN溶液 常温下，分别用pH试纸测定饱和 饱和Na2C03溶 水解能力： B Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH 液的pH较大 CO>HCO 向Na[Al(OH)4]溶液中加入 有白色 证明[A1(OH)4]结合 NaHCO,溶液 沉淀生成 H+的能力强于CO 向滴有石蕊的NH,Cl溶液中加入 溶液的 CH COONH D CH,COONH4固体 红色变深 溶液呈酸性 13.研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K,FO4,装置示意图如图所示。下列说法 错误的是 来光代甲 . 交换膜m 交换膜n 素家麻8合思固四策 离子 离子 长南s日阳然式塔 水（含少量KOH田 浓KOH溶液是不常画，家岛调兰卦H通 化学(B卷)试题第4页（共8页） A.Ni电极接电源的负极0M +(。)H:者(O在剑泡示 B.Fe电极的电极反应式为Fe+80H-6e=Fe0子+4H,0d808f-= C.交换膜m通过K+、交换膜n通过OH 女确同村翻率血灵面 D.每生成1molK2Fe04,阴极室溶液增重158g 14.常温下向AgC1饱和溶液（有足量AgCl固体）中通入NH3,发生反应Ag++NH3·H20一 [Ag(NH3)]++H20和[Ag(NH,)]++NH3·H20=[Ag(NH3)2]++H20, gcMa·L)竖《-0与pH的关系如图所示其中W代表A 群杀00时T [Ag(NH3)]+或[Ag(NH)2]+},忽略溶液中Ag+水解。 (3090 pH 11.12 0死空测率确平m0 a(4.62,4.62)n不) 球科户大怕常鼎O2(E -2.35-5.16-7.4 c(NH lgcM)/mol·L-] Ig c(NH,·H,0 素现 下列说法错误的是 左学》朝 A.常温下，K,(NH3·H,0)=104.76 01 装常黄平离 B.曲线Ⅲ为c{[Ag(NH,)]}随pH的变化曲线量人中账客O2M向① C.NH4的空间构型为正四面体形 中备0已H向.不第9 D.Ag+NH,·H,0一[Ag(NH)]++H,0的平衡常数K=10224(中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。米再02静中完落06M朋1工@ 15.(14分)X、Y、乙、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X与其他元素均不位于同 周期，Y的一种单质分子内σ键与π键的个数比是1：2；W的原子序数为基态Y原子价层 电子数的3倍，Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；基态Q3+的d轨道半充满。 回答下列问题： (1)基态Q原子的价层电子排布式为 其核外电子的空间运动状态有 种。 (2)基态Z原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；基态M原子的价层 电子轨道表示式为 (3)同周期元素中第一电离能比Y元素大的有 (用元素符号表示)。 化学(B卷)试题第5页（共8页） ... ...
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