4.2 氧气的性质 课件(共24张PPT内嵌视频) 2025-2026学年鲁教版（五四制）（2024）初中化学八年级全一册

(课件网) 通过观察集气瓶中的氧气，并结合数据和生活经验，归纳出氧气的物理性质。 以自然界的氧循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化的观念。 通过对物质与氧气的反应分析，知道氧化反应和氧化物的概念。 通过实验探究得出氧气的化学性质，并能基于氧气的性质解释一些简单的化学现象和事实。 01 02 03 04 为什么烟花能够在空中绽放，并放出耀眼的光呢？ 烟花是由什么组成？ 可燃物：主要包括硫粉、木炭等 氧化剂：氯酸钾、硝酸钾等 显色剂：金属化合物等 增亮剂：镁粉、铝粉等 爆竹主要成分：黑火药，其含有硝酸钾、硫粉、木炭粉、有的还含有氯酸钾。 木炭 硫粉 还有氧气的参与 氧气的物理性质 观察集气瓶中的氧气，并结合下列给出的数据和你的生活经验，归纳氧气的物理性质。 在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下 氧气的密度是1.429 g /L 空气的密度是1.293 g /L 1L水中最多能溶解0.049L氧 无色无味的气体 密度比空气略大 不易溶于水 一、氧气的物理性质 观察与思考4-3 氧气的三态变化 氧气(无色) 液氧(淡蓝色) 固态氧(淡蓝色雪花状) -183℃ -218℃ 氧气的贮存 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 集气瓶里收集的是一种常见的气体，怎么知道它是空气、氧气还是氮气？ 氧气的化学性质 1. 氧气与木炭反应：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，观察现象。 二、氧气的化学性质 1. 氧气与木炭反应： 发出红光 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 碳 ＋ 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 2. 氧气与铁丝反应：将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细沙），观察现象。 防止瓶底炸裂 增大铁丝与氧气的接触面积 2. 氧气与铁丝反应： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe ＋ O2 Fe3O4 点燃 木炭等在空气中燃烧和在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？ 物质跟氧气发生化学反应时，即氧气浓度越大，反应就越剧烈。 反应物浓度会影响化学反应的速率。 合作探究：合作探究： 3.硫与氧气的反应 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 S ＋ O2 SO2 点燃 4.磷与氧气的反应 现象：产生大量白烟 P ＋ O2 P2O5 点燃 5.铜与氧气的反应 现象：红色固体变成黑色 Cu ＋ O2 CuO 6.氢气与氧气的反应 现象：淡蓝色火焰 H2 ＋ O2 H2O 点燃 7.镁与氧气的反应 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体 Mg ＋ O2 MgO 点燃 实验表明，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应，使这些物质得到氧元素，这样的过程叫作氧化，发生的反应属于氧化反应。 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。 金属氧化物 非金属氧化物 碳 ＋ 氧气 二氧化碳 点燃 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 硫 ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 红磷 ＋ 氧气 五氧化二磷 铜 ＋ 氧气 氧化铜 点燃 加热 点燃 加热 C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 Fe + O2 Fe3O4 Cu + O2 CuO 请观察下列氧化反应，它们的产物有什么共同点？ 氧化物的分类： 了解自然界中的氧循环 观察与思考4-4 三、自然界中的氧循环 氧气的产生与消耗 氧气产生的途径： 氧气消耗的途径： 植物的光合作用 动植物的呼吸 物质的燃烧等 呼吸 缓慢氧化：在某些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应。 钢铁的锈蚀 食物的腐烂 燃烧是剧烈的氧化反应，速度快，所有的氧化反应都是剧烈 ... ...