4.3 氧气的实验室制取 课件 (共27张PPT　内嵌视频)2025-2026学年鲁教版（五四制）（2024）初中化学八年级全一册

(课件网) 初步学习在实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应原理； 通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取新物质的一般方法。 了解催化剂的概念及催化剂的作用； 01 02 03 氧气与世间万物如影随行，以上的场景都需要用到氧气，那你知道氧气是怎样制取的吗？今天就让我们一起学习吧！ 动植物的呼吸 燃料的燃烧 钢铁的冶炼 金属的焊接 通电 植物的光合作用 电 解 水 分离液态空气法 反应慢，不容易收集 耗能大，反应慢 设备复杂，成本高 思考：制取氧气有哪些方法？ 这些方法适合在实验室制取一瓶氧气吗？ H2O H2 + O2 不适合 实验室制取气体的思路分析 1. 反应物是否容易获得 2. 实验条件是否容易控制 3. 实验装置是否容易装配 4. 实验操作是否安全可靠 5. 选择气体发生装置和收集装置的依据 下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？ ①水( H2O ) ②二氧化碳（CO2) ③食盐（主要成分为NaCl) ④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（ H2O2） ⑥甲烷（CH4） ⑦氯酸钾（KClO3） √ √ √ 电解水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧元素，二氧化碳中氧不易变成氧气 01：确定反应原理 （1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色固体，加热时能产生氧气，成本较高。 （2）H2O2过氧化氢是一种无色液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （3）CO2是一种气体，不易放出氧气。 （4）H2O在通电的条件下产生氧气，消耗大量的电能，产生易爆炸的氢气，反应速度很慢。 （5）KClO3氯酸钾是一种白色固体，在加热和其他条件适宜的情况下能产生氧气，反应速度快。 分解过氧化氢制取氧气是比较符合环保、安全要求的方法 分解过氧化氢制取氧气的实验原理 步骤一：向A试管中加入3-5 mL的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸进试管口，结果怎样 现 象：木条不复燃 分 析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 步骤二：向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸进试管口，结果怎样 现 象：带火星的木条不复燃 分 析：二氧化锰不产生氧气 步骤三：将 A 试管的过氧化氢溶液倒入 B 试管中，将带火星的木条伸入 B 试管口 现 象：木条复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）快速产生大量氧气。 步骤四： 待 B 试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入 3 ～5 mL 过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 现 象：木条复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，加入二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。 实验分析：常温下过氧化氢溶液放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。加入二氧化锰加速了反应，放出的氧气使带火星的木条复燃。 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 文字表达式： 符号表达式： MnO2 H2O2 H2O + O2 选择发生装置的依据：反应物的状态和反应条件 发 生 装 置 优缺点 便于添加液体药品 长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出 可以控制反应速率 操作简单 制得的气体量少 02：选择发生装置 选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 气体难溶或微溶于水，且不与水发生化学反应 不与空气反应，且密度与比空气大 不与空气反应，且密度与比空气小 03：选择收集装置 排空气集气法和排水集气法收集气体的比较 (1)排水法比排空气法收集的气体纯净，但含有水蒸气，不干燥。 (2)排空气法收集的气体会含有空气，不纯净，但比较干燥。 多功能瓶 气体短管入，空气长管出。 关键：给排出的物质留个出口 排水法 集气瓶先装满水，气体短管入，水长管出。 向上 ... ...