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课件网) 第二单元 认识物质的构成 2.1.2 原子与离子、分子 情 境 导 入 2.1.2 原子与离子、分子 想像一下，电子在原子核外是怎样运动的呢 像这样无序运动吗？ 情 境 导 入 电子层 原子核 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.核外电子分层排布 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 距核远近 近 远 能量高低 低 高 电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。 2.核外电子的排布规律（先近后远） +11 - - - - - - - - - - - 钠原子玻尔模型 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 一、原子的核外电子排布 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 +16 2 8 6 弧线表示_____ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示_____ 圈内数字表示_____ “+”表示_____ 弧线上数字表示_____ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 3.原子结构示意图 一、原子的核外电子排布 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 一、原子的核外电子排布 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 规律 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 ②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 相对稳 定结构 最外层排满时最稳定： ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。 一、原子的核外电子排布 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、离子的形成 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、离子的形成 失去一个电子我的结构就稳定了 再得到一个电子，我的结构也稳定了 （失去一个电子） （得到一个电子） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 结构稳定了，带一个单位正电荷 稳定了,带一个单位负电荷 （失去一个电子） （得到一个电子） 8 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 带电的原子 ———阴离子 氯化钠（NaCl） ———离子 ———阳离子 钠离子（Na+） 带正电 带负电 氯离子（Cl-） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 元素符号： 离子符号： Na Cl Na+ Cl- 离子正确表示方式 将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角， 要求：数字在前，符号在后，1要省略。 带两个单位正电荷的镁离子 Mg2+ 新课探究 情境导入 课堂小结 2Mg2+ Mg2+：整体表示_____； 意义： 1个镁离子 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 粒子种类 粒子电性 联系 粒子结构 符号 原子 不显示电性 质子数=核外电子数 直接用元素符号表 示，如Na、Cl 离子：带电的原子 阳离子 带正电 阴离子 带负点 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 需要再右上角表示出离子的带电情况： 数字在前、符号在后、1要省略， 如：Na+、Cl-、Mg2+ 阳离子 原子 失电子 阴离子 得电子 原子与离子的区别和联系 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 三、分子的形成 有些原子不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子 ... ...
