专项突破提升(三) 质量守恒定律及其应用 (时间：70分钟 满分：80分) 可能用到的相对原子质量有C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 知识点一 质量守恒定律 1．(3分)下列叙述可用质量守恒定律解释的是( D ) A．5.4 g硫在4.6 g氧气中完全燃烧生成 10 g 二氧化硫气体 B．一定质量的冰变成水后体积减小 C．50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量 2．(3分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，下列表述正确的是( B ) A．1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个二氧化碳分子 B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故不遵循质量守恒定律 D．蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 3．(3分)已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计了如图所示的实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量的总质量为m2，打开杯盖后称量的总质量为m3，三者的关系为m1＝m2>m3，下列说法不正确的是( D ) A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律 B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C．白醋是否过量不影响验证结果 D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密闭容器 4．(6分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图所示是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请结合图示内容，回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式： CO2＋3H2 CH3OH＋H2O ，该反应中甲与丙的粒子数目之比为 1∶1 。 (2)构成物质乙的粒子中氢元素的化合价为 零 。 5．(6分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。请根据所给信息，回答下列问题。 (1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系。如图1所示的实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针 不 (填“向左”“向右”或“不”)偏转。 图1 (2)如图2所示是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 化合 反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成 原子 的过程。 图2 6．(8分)质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献。 (1)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验(部分仪器省略)能用来验证质量守恒定律的是 A (填字母序号)。 (2)实验A中用红热的玻璃管引燃白磷，实验现象是白磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出大量的热；实验中气球除了使装置密闭之外，还有 平衡装置内外压强 的作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果 没有 (填“有”或“没有”)影响。 知识点二 质量守恒定律的应用 7．(3分)化学方程式C＋O2 CO2的读法是( D ) A．碳加氧气等于二氧化碳 B．碳元素和氧元素在点燃的条件下生成二氧化碳 C．一个碳原子加一个氧分子等于一个二氧化碳分子 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 8．(3分)在有催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4X＋6H2O，则X的化学式是( C ) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 9．(3分)运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，与N2O4反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，则偏二甲肼的化学式是( D ) A．C6H7N B．N2H4 C．CH4 D．C2H8N2 10．(3分)一定条件下，四种物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表所示： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据表中信息判断，下列说法不正确的是( B ) A．a＝10 B．该反应属于化合反应 C．Z为化合物 D．反应中Y、W两种 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
