学员姓名： 学科教师：年 级： 辅导科目：科学 授课日期 201 年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质的分类与转化（二） 教学内容 1、掌握物质转化的规律2、氢气和一氧化碳还原氧化物的实验3、物质转化规律的运用4、了解材料的利用和发展1、上次课后作业习题讲评。一、非金属单质与其化合物的转化【实验】硫磺的燃烧观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰（4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）化学方程式：S + O2 SO2结论：非金属+氧气==非金属氧化物【实验】CO2与碳酸的转化实验实验操作：取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？化学方程式：CO2+H2O == H2CO3 H2CO3 CO2↑+H2O结论：非金属氧化物+水==酸【总结】（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： S + O2 SO2 C + O2 CO2 C + 2S CS2 （2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4二、金属单质与其化合物的转化【实验】铁粉与硫磺的实验实验前后物质比较化学方程式：Fe + S FeS 结论：金属+非金属==盐或金属氧化物【实验】生石灰与水的反应实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱【总结】（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：Fe + S FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH三、金属的冶炼1．金属冶炼是指将金属从化合态变成游离态的过程。通常在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。2．铜的冶炼（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、氢气还原氧化铜【实验】注意事项： a试管口应略向下倾斜，为了避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。 b氧化铜要铺在试管底部，为了增大反应物的受热面积，加快反应速率。 c通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。 d实验之前先通氢气再加热，为了排除试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直到试管冷却为止，为了防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。e在进行计算时，因为要先同氢气，实验结束后还要通氢气，实际所用氢气的量要远远大于理论用量。（3）、从孔雀石中冶炼铜： ①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑③氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。3．铁的冶炼铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来【实验】一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进 ... ...
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