(
课件网) 第三节 化学键 第2课时 共价键 人教版必修第一册 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 【离子键】NaCl的形成过程 课前回顾 请用电子式表示氧化钠的形成过程。 课前回顾 元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？ 新课引入 揭示目标 1.知道共价键、极性键、非极性键、共价化合物的概念。 2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 学习目标 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 教师点拨 Cl Cl Cl Cl 从微观角度理解氯气的形成过程 教师点拨 氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构 2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 共用电子对数目＝8－最外层电子数目 一、共价键与共价化合物 教师点拨 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 (2)HCl分子的形成过程 教师点拨 （3）氢分子的形成： H · · H ＋ → H H ·· 2个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氢原子就都形成了2电子稳定结构 思考：为什么稀有气体是单原子的分子？ 共用电子对 教师点拨 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键 2、共价键定义： 成键微粒： 成键本质： 原子 共用电子对和两个原子间的静电作用。 3、共价键的成键特点 成键元素： 一般由非金属元素形成 教师点拨 4.共价键的存在 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 单 质 离子化合物 教师点拨 共用电子对 5、共价化合物： 只含有共价键的化合物 教师点拨 方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质， 如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 教师点拨 6、共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 电子对不偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 同种原子间 不同种原子间 教师点拨 指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 当堂练习 7．共价键的表示方法 H H Cl Cl 电子式 结构式 H－H Cl－Cl 用一根短线表示一对共用电子对 物 质 H2 Cl2 H2 O CO2 O H H O＝C＝O 教师点拨 电子式 结构式 Cl H H—Cl O=C=O O H H O H H O O C 分子式 HCl H2O CO2 教师点拨 书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式 当堂练习 OH- : O22- : NH4+ : （3）复杂的阴阳离子 教师点拨 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO [ Cl ] - X 当堂练习 8、用电子式表示共价型分子的形成过程 原子电子式 分子电子式 H Cl + Cl H 对比：与离子化合物形成过程书写的区别 教师点拨 用电子式表示原子形成共价键 H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ... ...
