第九章 第一节 初识酸和碱 教学课件 (共30张PPT) ——初中化学北京版（2024）九年级下册

(课件网) 第一节 初识酸和碱 酸 01 什么是酸： 常见的酸： 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO4 酸的通性（5点） 1.酸碱指示剂 2.与活泼金属反应 3.与金属氧化物的反应（复分解反应） 4.与碱反应（复分解反应） 5.与某些盐反应的反应（复分解反应） 重要的酸 碱 02 什么是碱： 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 常见的碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3 H2O、Mg(OH)2、 Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 碱的通性（4点） 1.酸碱指示剂 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（复分解反应） 4.与某些盐反应（复分解反应） 重要的碱 重要的碱 盐 03 什么是盐： 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 盐的通性（4点） 1.与金属的反应 2.与酸反应（复分解反应） 3.与碱反应（复分解反应） 4.与某些盐反应（复分解反应） 重要的盐 重要的盐 重要的盐 重要的盐 重要的盐 复分解反应 04 什么是复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可表示为AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件： 生成沉淀、气体、水 以上三个条件满足其中之一，复分解反应就能发生。 复分解反应发生的特点： 相交换：交换阳离子或阴离子 价不变：反应前后，元素的化合价保持不变 常见沉淀： 白色沉淀： 氯化银AgCl，硫酸钡BaSO4，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3，碳酸银Ag2CO3，氢氧化镁Mg(OH)2，氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化亚铁Fe(OH)2 蓝色沉淀: 氢氧化铜Cu(OH)2 红褐色沉淀: 氢氧化铁Fe(OH)3 口诀: 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水之间，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，氢氧可溶钾钠钡钙铵。 常见有色物质： 二价铁离子：浅绿色 三价铁离子：黄色 二价铜离子：蓝色 氢氧化铁：红褐色沉淀 氢氧化铜：蓝色沉淀