高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第二章第三节 氧化还原反应(第一课时) 编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字： 学习目标: 1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，提高判断氧化还原反应的能力。 2.探究从化合价升降的角度分析氧化还原反应的方法，揭示氧化还原反应的本质。 3.学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒 学习重点: 用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念及氧化还原本质的理解。 学习难点 氧化还原反应的实质，氧化还原反应的分析方法 自主预习 一： 知识链接： 标出下列物质中加点元素的化合价： Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH KMnO4 Na2CO3 NaNO3 KClO3 NH4NO3 二、氧化还原反应 1、从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出碳还原氧化铜的化学反应方程式: _____ CuO____氧，发生了_____反应；C____氧，发生_____反应 定义：_____氧化还原反应。 2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应 H2+CuO=Cu+H2O 标出元素化合价, 元素化合价降低， 元素化合价升高， 发生氧化反应， 发生还原反应 (1)氧化反应:物质所含元素的化合价的反应。 (2)还原反应:物质所含元素的化合价的反应。 (3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有的反应。 合作探究 【思考】氧化还原反应的特征是什么？运用这一特征可以迅速准确的判断反应是否为氧化还原反应。为什么会有这样的特征？ 【探究二】 氧化还原反应的本质 1. 阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题 （1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程，回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的？ （2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到1个电子,化合价如何变化 (3) 氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？ 化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化 氧化、还原情况 2Na+Cl2=2NaCl 钠原子失去 个电子转移给氯 钠元素的化合价 ，被 钠发生 反应Cl2发生 反应 氯原子得到 个电子 氯元素的化合价 ，被 H2+Cl2=2HCl H与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向 H化合价 被 Cl化合价 被 氢气发生 反应 氯气发生 反应 【课堂小结】氧化还原反应1.特征:元素的 有升降，2.本质:有 转移。 【归纳总结】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系 氧化反应：元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或偏离）电子，被 。（升失氧） 还原反应:元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 偏向）电子，被 。（降得还） 【探究三】氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系 氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物 氧化还原反应中各概念之间的关系： 1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，对应生成 产物。 2还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 产物。 【探究四】氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考P36页的双线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。 如： 2Na+Cl2===NaCl 得到2×e-，化合价 得到2e-，化合价 降低， 被还原 降低， 被还原 归纳：双线桥法表示时的注意事项： （1）双线桥的箭头“横跨”等号的左右；箭头箭尾必须对应化合价变化的同种元素； （2）双线桥的一个箭头始于还原剂的升价元素止于氧化产物相应的元素，另一条箭头始于氧化剂的降价元素止于还原产物的相应元素； （3）双线桥的箭头揭示氧化剂被还原或还原剂被氧化的方向； （4）双线桥上不仅要写出转移的电子总数，还要指出是“得到”还是“失去”。 总结判断方法：先确定元素化合价变化情 ... ...
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