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课件网) 高中化学 必修1 第三章 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量n 质量m 微粒数N 气体体积V (标准状况) 物质的量浓度CB 以物质的量为中心的各物理量之间的换算 n = N NA m M = = V Vm = cBV 化学计量数 扩大NA倍 物质的量 NA 2NA 1mol 2CO ＋ O2 2CO2 点燃 1 2 2 2NA 2mol 2mol 化学计量数之比=粒子数之比=物质的量之比 例:250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： (1)参加反应的铁屑的物质的量;(2)生成的H2的体积(标准状况)。 解：参加反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol (1)设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe)，生成H2的物质的量为n(H2) Fe ＋ H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 1 1 1 n(Fe) 0.50 mol n(H2) n(Fe)=0.50 mol，n(H2)=0.50 mol V(H2)=0.50 mol×22.4L/mol=11.2L 答：参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；生成H2体积为11.2L。 量量n连见量找n n求他量 列比求解 设 写 标 设未知量，如 n、m、V 等 写出正确的化学方程式 明确关系并标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 作答 1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，生成标况下氢气的体积是多少？ 2.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。 (1)Al的物质的量。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液的物质的量浓度。 (3)生成的H2在标准状况下的体积。 化学计算中的常用方法 1.关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 拓展 例 把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。 关系式:3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3 CO ～ CaCO3 28 100 m(CO) 10 g 2.8 m(CO)＝2.8 g 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 28 100 m(CO) 10 g 利用关系式进行计算: 例 4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。 2.守恒法 (1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。 钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na ～ Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3) 10.6 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3) m(Na2CO3)=10.6g 例 用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为 。 ＋4 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有： 1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－2 mol×(7－x)，得x＝＋4。 (2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 例 把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加4 g，参加反应的Fe的质量为 。 28 g 3.差量法 据化学反应找出：反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu Δm 56 g 64 g 64 g－56 g＝8 g m(Fe) 4 g 56g 8g m(Fe) 4g m(Fe)=28g 1.把足量的锌粒加入到1000g9.8%的稀硫酸溶液中，产生的氢气可以将氧化铁还原成铁，理论上生成铁质量是多少？ 2.在溶液中1molNaOH与0.8molCO2充分反应，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为（ ） A.2:3 B.3:1 C.1:3 D.3:2 4.将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。 3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ） A．2 B．3 C．4 D．5(
