周测10 元素周期律与化学键 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2025·贵州高一期末)下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是( ) A.SiCl4 B.PCl5 C.H2S D.LiF 答案 A 解析 PCl5中P满足10电子结构，B项不符合题意；H2S中H满足2电子稳定结构，C项不符合题意；LiF中Li满足2电子稳定结构，D项不符合题意。 题点 原子的结构 难度 基础题 2.(2025·武汉高一期末)下列化学用语正确的是( ) A.CH2F2的电子式： B.KCl形成过程： C.CH4的分子结构模型： D.HClO结构式：H—O—Cl 答案 D 解析 CH2F2的电子式为，A错误；KCl是离子化合物，形成过程为，B错误；CH4是正四面体结构，但由于原子半径：C>H，故CH4的分子结构模型为，C错误；HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO的结构式为H—O—Cl，D正确。 题点 化学用语 难度 基础题 3.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( ) A.HCl溶于水 B.干冰升华 C.电解水 D.碳酸氢钠受热分解 答案 B 解析 A项，HCl溶于水电离产生H+、Cl－，有H—Cl共价键的断裂；B项，干冰升华变为气态CO2分子，只需克服分子间作用力；C项，电解水生成H2和O2，有化学键的断裂和形成；D项，碳酸氢钠是离子化合物，受热分解破坏离子键和共价键。 4.下列叙述正确的是( ) A.离子键是阴离子、阳离子的相互吸引作用 B.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，非金属单质中一定含有共价键 C.硝酸水溶液中含有H+和N，故HNO3为离子化合物 D.某化合物熔融状态下能导电，该化合物一定为离子化合物 答案 D 解析 离子键是阴、阳离子之间的相互作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；由离子键构成的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中H和O之间以共价键结合，非金属单质中不一定含有共价键，如稀有气体，B错误；HNO3为共价化合物，其在水溶液中电离产生H+和N，C错误；某化合物熔融状态下能导电，则该化合物一定由离子构成，因而一定属于离子化合物，D正确。 5.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是( ) A.还原性：H2OY C.Rb和Sr分别位于第五周期第ⅠA、ⅡA族，则碱性：RbOH>Sr(OH)2 D.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S 答案 D 解析 非金属性：O>S，还原性：H2OY，B正确；Rb和Sr分别位于第五周期第ⅠA、ⅡA族，金属性：Rb>Sr，则碱性：RbOH>Sr(OH)2，C正确；由简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S，D错误。 6.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099 最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 －3 －2 －1 A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是T2 B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C.R、T形成的简单离子的还原性：R2－>T－ D.L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 答案 B 解析 根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为+1价，则L为Na，M的半径比L小，且最高正价为+3价，则M为Al，Q的半径较小，主要化合价有+5价和－3价，则Q为P，R的半径比Q略小，且主要化合价为+6价和－2价，则R为S，T的半径最小，存在+7价和－1价，则T为Cl，以此解题。T为Cl，其单质为氯气，沸点最低，A正确；Q为P，T为Cl，两者形成的PCl5中，P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；R为S，T为Cl，还原性：S2－> ... ...
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