哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 一、单选题 1．下列物质中属于电解质的是 A． B．CO C． D． 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为 A．大于0.01 B．等于0.01 C．小于0.01 D．无法确定 4．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B．氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C．血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加酚酞不变色的溶液：、、、 B．与铝反应放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 7．在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0～10s内由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是 A．0～10s内用B表示的平均反应速率为 B．由0.08mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间为20s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 8．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B．滴定管的读数为21.40mL 眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．排出滴定管尖嘴中的气泡 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．仅升高温度，可从b点变为a点 C．向a点通入氨气，由水电离出的减小 D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 10．常温下，图象和实验结论表达均正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 稀释初始pH相同的两种酸 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 验证FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 A．实验①可用甲基橙作为指示剂 B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 11．下列说法错误的是 A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验 B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH， D．用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多 12．逆水气变换反应： 。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是 A． B．、温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 13．常温时，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅰ线和Ⅱ线交点的纵坐标为 C． D．Ⅱ线和横轴交点坐标为 14．25℃时，将HCl气体 ... ...