【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）13《电解原理　金属的腐蚀与防护》人教版 选择性必修1

周测13　电解原理　金属的腐蚀与防护 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是(　　) A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 答案　B 解析　若X为锌棒，开关K置于M处，形成铁锌原电池，铁为正极，发生还原反应，故选B。 2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　) A.氯碱工业中，X电极上反应式是2H2O-4e-===4H++O2↑ B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 答案　D 解析　氯碱工业中阳极Cl-放电生成Cl2，A错误；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极C放电析出Cu，溶液中Cu2+浓度变小，B错误；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜，C错误；工业上用电解熔融氯化镁的方式制取金属镁，D正确。 3.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该消毒液的有效成分是NaClO B.通电时Cl-发生氧化反应 C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D.该装置的优点是随制随用 答案　C 解析　电子不能经过电解质溶液，故选C。 4.点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，则下列说法正确的是(　　) A.为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连 B.反应时每吸收2.24 L O2，则此时HCl可以氧化0.2 mol Fe C.在腐蚀的过程中钝化膜作为负极 D.孔隙中局部可能发生析氢腐蚀 答案　D 解析　与外接电源正极相连作阳极，阳极发生氧化反应，加快金属的腐蚀，故为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A错误；未告知O2所处的状态，无法计算2.24 L O2的物质的量，故无法计算此时HCl可以氧化Fe的物质的量，B错误；由图示可知，在腐蚀的过程中钝化膜作为正极，O2在钝化膜上得到电子发生还原反应，C错误；由图可知孔隙中局部可能存在酸性环境，则可能发生析氢腐蚀，D正确。 5.一种生物电化学方法脱除水体中N的原理如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.装置工作时，化学能转变为电能 B.装置工作时，a极周围溶液pH降低 C.装置内工作温度越高，N脱除率一定越大 D.电极b上发生的反应之一是2N-2e-===N2↑+3O2↑ 答案　B 解析　该装置把电能转化为化学能，故A错误；a极为阳极，电极反应为N+2H2O-6e-===N+8H+或N+3H2O-8e-===N+10H+，所以a极周围溶液的pH减小，故B正确；该装置是在细菌生物作用下进行的，所以温度过高，导致细菌死亡，N脱除率会减小，故C错误；b极上反应之一为2N+12H++10e-===N2↑+6H2O，故D错误。 6.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是(　　) A.M为负极 B.通电使氯化钠发生电离 C.出口c收集的物质是氯气 D.通电一段时间后，阴极区pH降低 答案　C 解析　A错，饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；B错，氯化钠在水的作用下发生电离，不需要通电；C对，Cl-在左侧放电，所以在出口c收集的物质是Cl2；D错，右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，pH增大。 7.将NaCl溶液滴在一块光亮洁净的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.铁片腐蚀过程发生的总反应为4Fe+6H2O+3O2===4Fe(OH)3 B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生还原反应：Fe-2e-===Fe2+ C.液滴边缘是 ... ...