【学霸笔记】高中化学同步周测（教师版）2《化学反应速率　反应历程与基元反应》人教版 选择性必修1

周测2　化学反应速率　反应历程与基元反应 (时间：60分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是(　　) A.糖果制作过程中添加着色剂 B.用冰箱冷藏食物 C.炉膛内用煤粉代替煤块 D.利用催化技术减少汽车尾气 答案　A 2.下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、容器体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI===2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 答案　C 解析　随反应进行，KMnO4溶液的浓度逐渐减小，可通过记录单位时间内溶液颜色变化来测定反应速率，A可行；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，B可行；反应前后气体分子数不变，即温度、容器体积一定时，反应前后体系总压强不变，C不可行；溶液体积一定时，单位时间内，I-的浓度变化越大，反应速率越快，反之，反应速率越慢，D可行。 3.在双氧水中滴加KI溶液实验结果如下(反应中K+的数目不变)，研究人员提出反应机理：①H2O2+I-===IO-+H2O；②H2O2+IO-===I-+O2+H2O。能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.②反应速率最小，它是控速反应 B.总反应的焓变(ΔH)大于0 C.I-是总反应的催化剂 D.上述反应只断裂和形成了极性键 答案　C 解析　由图像可知，反应①的活化能较大，反应较慢，它是控速反应，A项错误；生成物总能量低于反应物总能量，总反应是放热反应，B项错误；由实验现象可知，碘离子在反应①中参加反应，反应②中又生成，反应前后没有变化，但是使双氧水分解速率加快，故它作总反应的催化剂，C项正确；从总反应看出，断裂了极性键和H2O2中的非极性键过氧键，形成了极性键和氧气中的非极性键，D项错误。 4.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A.压强不变，充入N2使容器容积增大 B.将容器的容积缩小一半 C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量 答案　D 解析　压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢；将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快；容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；增加固体Fe的量，对反应速率无影响。 5.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)===nI(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.4 B.3 C.2 D.1 答案 　D 解析 　v(I)=0.01 mol·L-1·min-1，则Δn(I)=0.01 mol·L-1·min-1×2 L×5 min=0.1 mol，而Δn(W)=0.2 mol，又Δn(I)∶Δn(W)=n∶2，得n=1。 6.参照反应Br·+H2HBr+H·的能量随反应历程变化的示意图(图甲)进行判断。下列叙述不正确的是(　　) A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案　D 解析　反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A正确；催化剂不能改变反应的反应热，B正确；催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，C正确；催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度地加快正、逆反应速率，D错误。 7.下列说法正确的是(　 ... ...