第三章 第二节 金属材料-第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用（课件 学案 练习） 高中化学人教版（2019）必修 第一册

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 1.B　[解析] 2Al+ 2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 　　　2 mol　　　　　　　　　　　　 67.2 L 　　　n(NaOH)　　　　　　　　　　　　33.6 L n(NaOH)==1.0 mol,c(NaOH)==2.0 mol·L-1。 2.C　[解析] 0.23 g Na的物质的量为=0.01 mol,所含电子的总物质的量为0.01 mol×11= 0.11 mol,A错误;由2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知,0.01 mol Na消耗0.01 mol H2O,消耗水的质量为0.01 mol×18 g·mol-1=0.18 g,B错误;0.01 mol Na反应完全生成0.01 mol NaOH,C正确;0.01 mol Na反应完全生成0.005 mol H2,该选项没有说明是否为标准状况,不能计算生成氢气的体积,D错误。 3.B　[解析] 甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol,根据化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知,5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时,盐酸量不足而NaOH过量,故Al与盐酸反应生成0.2 mol H2,与NaOH溶液反应生成0.3 mol H2,相同状况下其体积比为2∶3。 4.A　[解析] 30 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中,n(Cu2+)=0.03 L×1.0 mol·L-1=0.03 mol;10 mL 1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,n(Fe3+)=0.01 L×1.0 mol·L-1×2=0.02 mol;由于铁粉过量,溶液中先后发生离子反应:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu,两个反应共产生n(Fe2+)=0.03 mol+0.03 mol=0.06 mol,混合后溶液总体积为0.04 L,所以此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)==1.5 mol·L-1,A正确。 5.C　[解析] 反应中,金属失电子被氧化生成金属阳离子(Mg2+、Al3+、Zn2+),H+得电子被还原生成H2,遵循得失电子守恒规律,则金属失去电子的物质的量为×2=1 mol。沉淀质量最大时,金属阳离子与OH-生成氢氧化物沉淀,则金属失去电子的物质的量等于沉淀时消耗OH-的物质的量,故得到沉淀的最大质量为13.7 g+1 mol×17 g·mol-1=30.7 g。 6.D　[解析] 发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,根据差量法得56 g∶8 g=m(Fe)∶2.0 g,解得m(Fe)=14 g,A正确;由于1 mol∶8 g=n(Cu)∶2.0 g,则有n(Cu)=0.25 mol,B正确;原溶液中n1(CuSO4)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol,反应中消耗n2(CuSO4)=0.25 mol,反应后溶液中c(CuSO4)==1.5 mol·L-1,C正确;反应后溶液中c(FeSO4)==0.5 mol·L-1,D错误。 7.C　[解析] 钠能与H2SO4反应,也能与水反应放出H2,根据关系式:2Na~H2,则得到0.15 mol H2;镁与H2SO4反应放出H2,但标准状况下与水不反应,根据关系式:Mg~H2~H2SO4,0.3 mol Mg与100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液反应,H2SO4不足,产生0.1 mol H2,则产生的H2的体积之比是0.15∶0.1=3∶2。 8.C　[解析] n(Fe)==0.02 mol,n(FeCl3)=25×10-3 L×2 mol·L-1=0.05 mol,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。由离子方程式可知,铁离子是过量的,A错误;氯离子不参加反应,浓度不变,B错误;Fe3+剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,C正确;由离子方程式可知,1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入溶液中,溶液质量增加1.12 g,D错误。 9.(1)5.6 g (2)2.24 L (3)1 mol·L-1　56∶71 [解析] 根据化学方程式中各物质的化学计量数关系,找出各物质的不同物理量的关系,求算铁的质量和H2的体积,根据溶液中溶质的各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度计算,求出FeCl2的物质的量浓度和Fe2+、Cl-的质量比。 Fe　+　2HCl　　 FeCl2　　+　　H2↑ 56 g　(2×22.4) L　　1 mol　　　　22.4 L m(Fe)　4.48 L　 c(FeCl2)×0.1 L　　V(H2) (1)m(Fe)==5.6 g。 (2)V(H2)==2.24 L。 (3)反应后,溶液中FeCl2的物质的量浓度为c(FeCl2)==1 mol·L-1,取10 mL溶液,FeCl2的物质的量浓度不变,仍为1 mol·L-1。根据粒子守恒关系,2n(Fe2+)=n(Cl-),故Fe2+与Cl-的质量比为56∶(2×35.5)=56∶71。 10.B　[解析] n(H2)==0.25 mol,设M ... ...