第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 1.D [解析] 同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,非金属性:F>O,则热稳定性:HF>H2O,A正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则氧化性:Cl2>I2,B正确;同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C正确;HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物,两者酸性强弱不能用元素周期律解释,D错误。 2.B [解析] 元素的非金属性越强,对应的单质越容易与H2反应,F2与H2在暗处剧烈化合,I2与H2在加热条件下缓慢反应,说明非金属性:F>I,A正确;金属Na与熔融态的KCl反应生成金属K,由于钾的沸点低,因此高温时K为气体,反应可以进行,与元素周期律无关,B错误;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,因此向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2,说明单质氧化性:Cl2>Br2,即非金属性:Cl>Br,C正确;Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以,说明金属性:Mg>Al,可以用元素周期律解释,D正确。 3.C [解析] 非金属性:Cl>S>P,则酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4,A正确;非金属性:PO2->Na+,C错误;金属性:AlNaHCO3,但不能使用元素周期律解释,A符合题意;同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,还原性HClNaOH>LiOH,C不符合题意;同一周期元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性:N>C,所以酸性:HNO3>H2CO3,D不符合题意。 5.C [解析] 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5。同周期主族元素从左到右非金属性增强,故非金属性:X>Y>Z,非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3,A、B正确;同周期主族元素从左到右原子半径减小,则原子半径:XY>Z,D正确。 6.C [解析] 根据三种元素在周期表中的位置可知,原子序数:XX>Y,故B错误;对于短周期主族元素,最外层电子数等于主族序数,从左到右主族序数依次增加,最外层电子数增多,三种元素的最外层电子数:Y>X>Z,故D错误。 7.(1)金属 大 (2)强 (3)酸 (4)Cl->Mg2+>Al3+ 8.B [解析] 一般情况,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>Al>N>H,A正确;电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Mg2+>Al3+,B错误;同种元素形成的不同价态离子,核外电子数越多,离子半径就越大,故半径:Fe>Fe2+>Fe3+、H->H>H+,C、D均正确。 9.A [解析] 同种元素的阴离子半径大于原子半径,同主族元素电子层数越多,离子半径越大,①正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,②错误;同种元素的阳离子半径小于原子半径,因为核电荷数相同,核外电子数越多半径越大,同主族元素原子半径从上到下依次增大,因为核外电子层数增多,③正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,④错误。 10.C [解析] 几种常见短周期主族元素的离子aA2+、bB ... ...
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