拓展微课5 元素“位—构—性”综合推断 【微课精讲】 角度一 例1 C [解析] X位于周期表第三周期第ⅣA族,则X为Si元素;含Y元素的物质进行焰色试验时焰色为黄色,则Y为Na元素;Z原子是周期表所有元素中原子半径最小的,则Z为H元素;W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则W为O元素。硅元素的原子序数为14,氧元素的原子序数为8,则硅元素的原子序数大于氧元素,A正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径O2->Na+,B正确;硅酸是弱酸,C错误;氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,D正确。 变式 B [解析] 设W元素原子的最外层电子数为a,则X元素原子的最外层电子数为a+1,Y、Z元素原子的最外层电子数分别为a-2、a+2,从而得出a+a+1+a-2+a+2=21,a=5。由短周期元素在周期表中的相对位置,可确定W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。W、X分别为N、O,二者的简单氢化物的沸点: H2O>NH3,A正确;Z、W分别为Cl、N,没有指明氧化物是否为最高价氧化物,若为最高价氧化物对应的水化物,则酸性:HNO3R,D错误。 变式 D [解析] 组成空气的主要成分是氮气和氧气,根据原子序数:Z>Y,则Z为O元素,Y为N元素,W的原子半径是短周期主族元素中最大的,则W是Na元素,M的结构式中,X可以形成一条共价键,且X是原子序数最小的,则X是H元素。M为NH2OH,M中H原子只能达到2电子稳定结构,A错误;由N、O、Na形成的化合物有NaNO2和NaNO3,B错误;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,根据“序小径大”的规律,简单离子半径为N3->O2->Na+即Y>Z>W,C错误;M为NH2OH,其中H是+1价,O是-2价,N是-1价,每生成1个N2,N元素化合价升高2价,所以生成1 mol N2时失去2 mol电子,D正确。 角度三 例3 C [解析] 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子,则X为H;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,即均为第二周期元素,则Y为C,Z为O,W为F;元素E的原子比元素W的原子多8个电子,则元素E为Cl。氯元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸,A正确;同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>C,B正确;同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Cl>F,C错误;F的非金属性比O强,则OF2中F为-1价,O为+2价,D正确。 变式 D [解析] W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O;Y元素在周期表中非金属性最强,其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,则Y是F,W是N;X、Z同主族,则Z是S。原子半径:r(S)>r(O)>r(F),即r(Z)>r(X)>r(Y),A错误;Y是F,无正化合价,不存在最高价含氧酸,B错误;H2S分子间只存在范德华力,H2O分子间存在氢键,由于氢键强于范德华力,故H2O的沸点高于H2S,C错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,则有气态氢化物的稳 ... ...
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