第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 章末整合与提升 1.反应物转化为反应产物的过程中要经过能量较高的过渡态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能(如图所示)。图1中，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。 主题1:化学反应历程与活化能 2.多步反应的活化能及与速率的关系 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。 主题1:化学反应历程与活化能 3.催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 主题1:化学反应历程与活化能 催化剂对化学反应速率有显著影响。催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的。如图2所示，没有催化剂参与的反应，活化能(Ea2)较大，则反应速率较小；而有催化剂参与的反应，活化能(Ea1)较小，则反应速率较大。 主题1:化学反应历程与活化能 1.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。 下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是 A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②① 解析 物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质，氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子。 A 主题1:化学反应历程与活化能 例 研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是 A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 C.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物 D.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O D 解析 反应②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)，元素化合价发生变化， 属于氧化还原反应，故A项错误； 总反应速率由反应慢的决定，即由反应①决定，故B项错误； Fe＋作催化剂，使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物，故C项正确； 气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故D项错误。 主题1:化学反应历程与活化能 1 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是C—O的断裂与O—O的生成 过程 D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 D 主题1:化学反应历程与活化能 解析 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意； 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV，故B不符合题意； 由图可知，氧分子的活化是O—O的断裂与C—O的生成过程，故C不符合题意；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂。 主题1:化学反应历程与活化能 【例2】2018年是合成氨工业哈伯(F·Hab ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
