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课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一章 化学反应的热效应 章末整合与提升 【交流讨论】用图示表示化学反应过程及能量变化的原因。 a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH= 。 b.从化学键角度分析,焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差:ΔH=ΔE( )-ΔE( )= - (用图中的符号填空)。 H(生成物)-H(反应物) 反应物 生成物 a b 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 1. 化学反应中能量变化的原因： (1)当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。 (2)当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量； 当生成物的总能量大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。 因此，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，它与物质结构中的化学键的关系密切。 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 2．化学反应热与反应条件无必然关系： (1)放热反应往往也需要加热。 (2)吸热反应常温下也能自发进行。 一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件。因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应。 3．化学反应热与物质的稳定性关系： 化学反应热与物质的稳定性：物质的能量越低，该物质越稳定；物质的能量越高，该物质越不稳定。即A→B，ΔH<0，A具有的能量高于B，B的稳定性强于A。 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 4. 图像在化学反应能量变化中的应用 【交流讨论】 根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应 ①A→B：ΔH＞0；属于吸热反应。 ②B→C：ΔH＜0；属于放热反应。 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 5.常见的吸热反应和放热反应 常见的吸热、放热过程 放热过程:放热反应;稀释浓硫酸;氢氧化钠固体溶于水等。 吸热过程:吸热反应;铵盐溶于水等。 放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) ①可燃物的燃烧; ②酸碱中和反应; ③大多数化合反应; ④金属跟酸的置换反应; ⑤物质的缓慢氧化等 ①大多数分解反应; ②盐类的水解; ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; ④碳和水蒸气、C和CO2的反应等 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 【例题分析】 1.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( ) A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 C 解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应；加入催化剂对反应热无影响；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小。 主题1:化学反应中能量变化的主要原因和表现形式 【交流讨论】焓变、反应热、燃烧热、中和热基本概念如何理解？有哪些区别？ 焓变 反应热 燃烧热 中和热 含义 联系 区别 生成物与反应物的焓值差 化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 在101 kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量 在等压条件下进，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热就为焓变 都是反应热，都是放热反应，△H<0 不同含义两个的概念 1mol燃烧物 生成1mol水，是固定值 主题1:化学反应的热效应 ①测定中和热使用的若 ... ...
