第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 课时3 溶解性与分子的手性 1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）。 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水 2.下列说法不正确的是（ ）。 A.NF3的键角大于NH3的键角 B.标准状况下，22.4 L二氧化碳和18 g冰中所含的 π 键数和氢键数均为2NA C.HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键 D.甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子 3.关于分子的性质，下列说法不正确的是（ ）。 A.H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定 B.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛 C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D.尿素CO(NH2)2易溶于水，不溶于有机溶剂 4. 杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是（ ）。 A. 吡啶和吡咯中N原子价层孤电子对所处轨道类型相同 B. 吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同 C. 吡咯的水溶性弱于吡啶 D. 吡啶接受质子能力强于吡咯 5.回答下列物质结构相关内容的小题： （1）常温下，甲醇CH3OH在水中的溶解度大于甲胺CH3NH2，原因是_____。 （2）臭氧在水中的溶解度比氧气大的原因是_____。 （3）H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 （4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_____。 6.回答下列问题： （1）NH3在水中溶解度较大，可能的原因有_____、_____。(写出两个即可) （2）下列物质的结构或性质与氢键无关的是_____(填字母)。 A．乙酸可以和水以任意比互溶 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的相对分子质量 D．DNA的双螺旋结构 7.回答下列问题： （1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_____H2SO3；HClO3_____ HClO4。 （3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为_____，立体构型为_____。 （4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____ ；H2O比H2S更稳定，这是由于_____。 8.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。 元素 结构或性质信息 X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 Z 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 M 单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子 Q 其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）Q元素基态原子的电子排布式是_____。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能：_____>_____(填元素符号)；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为_____，该化合物溶于水_____(填“易”或“难”)。 （3）Y的最简单氢化物分子中含有_____共价键(填“极性”或“非极性”，下同)，是_____分子，该氢化物易液化，其原因是_____。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是_____(填写化学式，下同)；稳定性强的是_____，其原因是_____。1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）。 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水 【答案】B 【解析】氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，A不符合题意；氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；碘、CCl4都是非极性分子，所以碘易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，D不符合题意。 2.下列说法不正确的是（ ）。 A.NF3的键角大于NH3的键角 B.标准状 ... ...
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