中小学教育资源及组卷应用平台 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质钠 一、知识目标 1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2. 能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从钠的原子结构（最外层只有 1 个电子，易失去）微观角度理解钠化学性质活泼的原因，从宏观上观察钠与氧气、水等反应的现象，分析其性质。 2.证据推理与模型认知：通过对钠与氧气、水等反应现象的分析推理，建立研究物质性质的一般程序模型（性质预测、设计方案、实验探究、得出结论）。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究钠的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学研究中的重要性。 一、教学重点 钠与水、氧气的反应现象及原理。 二、教学难点 通过实验现象推理钠的化学性质，理解 “活泼性” 的含义。 1．钠元素在自然界中的存在 钠元素在自然界中都以 的形式存在。金属钠的保存实验室中常把钠保存在 或 中。 【答案】化合态 石蜡油 煤油 2.与非金属单质的反应 (1)与O2反应 ①常温， 。 ②加热， 。 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象： 。 (2)与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧，产生白烟) (3)与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮——— ；——— ；游——— ；响——— ；红——— 。 反应方程式： 。 离子方程式： 。 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 (4)与酸的反应 如和盐酸反应， 。 离子方程式： 。 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 (5)与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液， 。 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 【答案】 (1) 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2) (3)浮在水面 熔成小球 四处游动 发出声响 溶液变为红色 (4) (5) 新课导入 【播放视频】（播放关于钠的化学性质展示的视频，如钠与水、氧气反应的现象等） 大家有没有见过“会着火的金属”呢？其实，有一种“脾气火爆”的金属———钠，它就会出现这样特殊的情况。钠到底有着怎样的化学性质，接下来，让我们通过一段视频，一起去初步了解一下这个“脾气火爆”的钠。 【问题思考】 观看关于钠的化学性质展示的视频（如钠与水、氧气反应的现象等）后，思考：从视频里观察到“脾气火爆”的钠有什么化学性质呢？ 【学生思考】学生们尽可能说一下看到的钠的性质。 二 、钠的存在与物理性质 任务1：请同学们讨论并思考：从结构的角度分析钠脾气火爆的原因。 【问题】从原子结构的角度分析，为什么钠的化学性质非常活泼？钠元素在自然界中以怎样的形式存在呢？ 【学生思考】 1.钠的原子结构示意图为， 其最外层只有个电子，在化学反应中很容易失去这个电子，因此钠的化学性质非常活 泼，表现出很强的还原性。 2.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等，没有单质。 【总结讲解】 钠的存在与物理性质 1.钠的存在 ⑴钠的原子结构 在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 ⑵钠元素的自然界中的存在形式 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等，没有单质 工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，化学方程式为。 任务2：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠的‘真面目’（物理性质探究） 【问题】请同学们回忆视频的描述，并通过实验探究钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电导热性等。 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
