中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 化学键 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 化学键的基本类型 一、离子键 1.形成条件：电负性差异较大的金属与非金属（ΔEN > 1.7）通过电子转移形成阴阳离子，通过静电作用结合。 2.特征：无方向性和饱和性，晶格能（U）衡量键强度，通过波恩 - 哈伯循环计算。 3.离子电子层构型：2 电子（Li+）、8 电子（Na+）、18 电子（Zn2+）、18+2 电子（Sn2+）、9-17 不规则电子（Fe2+）等。 二、共价键 1.共价键的形成 ①A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。 ②形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。 2.本质：原子间共享电子对，具有方向性和饱和性。 3.共价键的特征———饱和性、方向性 ①饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。 ②方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。 如: HCl。 Cl的3p 和H的1s轨道重叠，要沿着z轴重叠，从而保证最大重叠，而且不改变原有的对称性。再如：Cl2 分子，也要保持对称性和最大重叠。 4.键型： ①σ 键：头碰头重叠，键能大（如 H2中的s-sσ键），特点：将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是n重轴。 ②π 键：肩并肩重叠，稳定性较低（如 C2H4中的π键），特点：成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反。 5.键参数：键长、键能、键角，键的极性。 （1）键能 AB(g) = A(g) + B(g) △H = EAB = DAB 对于双原子分子，解离能DAB等于键能EAB，但对于多原子分子，则要注意解离能与键能的区别与联系，如NH3： NH3(g) = H(g) +NH2(g) D1 = 435.1 kJ·mol-1 NH2(g) = H(g) +NH(g) D2 = 397.5 kJ·mol-1 NH(g) = H(g) +N(g) D3 = 338.9 kJ·mol-1 三个D值不同，而且：E=（D1+D2+D3）/ 3 =390.5 kJ·mol-1。另外，E可以表示键的强度，E越大，则键越强。 （2）键长 分子中成键两原子之间的距离，叫键长。一般键长越小，键越强。例如： 表5-1 几种碳碳键的键长和键能 键长/pm 键能/ kJ·mol-1 C—C 154 345.6 C==C 133 602.0 120 835.1 另外，相同的键，在不同化合物中，键长和键能不相等。例如：CH3OH中和C2H6 中均有C—H键，而它们的键长和键能不同。 （3）键角 是分子中键与键之间的夹角(在多原子分子中才涉及键角)。如：H2S 分子，H—S—H 的键角为 92°，决定了H2S 分子的构型为“V”字形；又如：CO2中，O—C—O的键角为180°，则CO2分子为直线形。 因而，键角是决定分子几何构型的重要因素。 （4）键的极性 极性分子的电场力以偶极矩表示。偶极矩μ=g（静电单位）×d（距离，cm）即德拜（D） 三、金属键 1.电子海模型：金属原子释放自由电子形成 “电子气”，无固定方向，解释金属导电性和延展性（西北师范大学统一身份认证）。 2. 竞赛技巧2 电子式 1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2.电子式的书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳 ... ...
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