鲁科版高中化学选择性必修2随堂练1.2 原子结构与元素周期表（第1课时 基态原子的核外电子排布）（含解析）

第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布 1．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　) A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 【答案】B 【解析】A中能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽量占据不同轨道，只有B选项泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。 2．下列排布不符合泡利不相容原理的是(　　 ) 【答案】B 【解析】由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这2个电子的自旋方向必须相反，所以只有选项B不满足此原理。 3．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是(　　) A．Ca B．V C．Cr　　　 D．Cu 【答案】D 【解析】由题意可知其价电子排布为3d104s1为Cu。 4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 【答案】B 【解析】10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．C：1s22s22p2 B．O2－：1s22s22p6 C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3＋：1s22s22p6 【答案】C 【解析】C项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，应为1s22s22p63s23p63d54s1。 6．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　 ) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】D项S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。 7．以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是(　　 ) C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：[Ar]3d104s1 【答案】D 【解析】A不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子分占三个轨道时能量最低；B为F－的轨道表示式；C中Fe原子序数为26，而不是25。 8．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其轨道表示式为 【答案】B 【解析】A项，据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为 9．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是(　　) A．Ca　　　B．V　　　　C．Cr　　　　D．Cu 【答案】D 【解析】价电子排布4s半充满即为4s1，3d全充满为3d10，因此该元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是29号元素Cu。 10．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　 ) A．3d94s2 B．3d44s2 C．4s25p3 D．3d74s2 【答案】D 【解析】根据电子填入轨道的顺序和核外电子的排布规律， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确。 11．某元素的3p轨道上有2个未成对电子，因此其(　　 ) A．第3电子层上有4个电子 B．最高正价为＋2 C．最高正价为＋4 D．第2电子层没有未成对电子 【答案】D 【解析】由于3p轨道上有2个未成对电子，所以该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4。即为Si或S元素，最高正价分别为＋4和＋6，第2层没有未成对电子。 12．已知元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　 ) A．9 B．10 C．17 D．18 【答案】C 【解析】根据泡利不相容原理n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布式为3s23p5，为Cl元素。 13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元 ... ...